16.某金屬分別與足量的硫和氯氣化合時,1mol金屬推動的電子分別為6.02×1023和1.204×1024,該金屬是( 。
A.NaB.CaC.FeD.Cu

分析 根據(jù)金屬分別與足量的硫和氯氣化合時,1mol金屬失去的電子分別為6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol,說明該金屬與足量的硫化合時生成+1價的硫化物,和氯氣化合時生成+2價的氯化物,據(jù)此分析.

解答 解:該金屬分別與足量的硫和氯氣化合時,1mol金屬失去的電子分別為6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol,說明該金屬與足量的硫化合時生成+1價的硫化物,和氯氣化合時生成+2價的氯化物,
A、Na只有+1價,故A錯誤;
B、Ca只有+2價,故B錯誤;
C、Fe與S化合生成+2價的FeS,與氯氣生成+3價的FeCl3,故C錯誤;
D、Cu與S化合生成+1價的Cu2S,與氯氣生成+2價的CuCl2,故D正確;
故選:D.

點評 本題主要考查了元素化合物的性質(zhì),難度不大,注意變價金屬的反應(yīng)產(chǎn)物的判斷.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示.下列說法正確的是( 。
元素代號XYZWQ
原子半徑(nm)0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合價-2+4、-4-1+6、-2+3
A.單質(zhì)沸點:W>Q>Z
B.W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中
C.Z的含氧酸的酸性大于W的含氧酸的酸性
D.X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù).下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
C.分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28克
D.500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是(填序號)③.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.(1)分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子式、
(2)寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3
(3)寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)液溴的密度比水大(大、。,液溴的顏色是深紅棕色.
(5)氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象B

(6)寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.在氫、氮、氯和鈉四種元素中:
(1)由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性,這種化合物的電子式是;由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性,這種化合物的結(jié)構(gòu)式是
(2)由兩種元素形成的離子化合物,其化學式為NaCl;由三種元素形成的離子化合物,用電子式表示其形成過程為Na+H•+
(3)鹵族元素中,各元素的氫化物穩(wěn)定性最好的是HF,穩(wěn)定的原因是H-F鍵最穩(wěn)定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于合金的敘述正確的是( 。
A.大多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的高
B.生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵的含碳量低于鋼
C.日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D.青銅是我國使用最早的合金

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不全部是通過一步反應(yīng)完成的是(  )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.某興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物.
(1)儀器a的名稱是分液漏斗.
(2)裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫,丁裝置的作用是吸收Cl2防止污染空氣.
(4)該興趣小組用100mL 12mol•L-1鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣,并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng),則理論上最多可制得Ca(ClO)27.15g.
(5)已知:氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)(即隨著反應(yīng)的進行有熱量放出,導致體系溫度逐漸升高),溫度較高時,氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率,可對丙裝置作適當改進.請你給出一種改進方法:將丙裝置浸在盛有冰水的燒杯中.

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