16．某金屬分別與足量的硫和氯氣化合時，1mol金屬推動的電子分別為6.02×1023和1.204×1024，該金屬是（　　）
A．NaB．CaC．FeD．Cu

分析 根據(jù)金屬分別與足量的硫和氯氣化合時，1mol金屬失去的電子分別為6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol，說明該金屬與足量的硫化合時生成+1價的硫化物，和氯氣化合時生成+2價的氯化物，據(jù)此分析．

解答 解：該金屬分別與足量的硫和氯氣化合時，1mol金屬失去的電子分別為6.02×1023即1mol和1.204×1024即2mol，說明該金屬與足量的硫化合時生成+1價的硫化物，和氯氣化合時生成+2價的氯化物，
A、Na只有+1價，故A錯誤；
B、Ca只有+2價，故B錯誤；
C、Fe與S化合生成+2價的FeS，與氯氣生成+3價的FeCl3，故C錯誤；
D、Cu與S化合生成+1價的Cu2S，與氯氣生成+2價的CuCl2，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意變價金屬的反應產(chǎn)物的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示．下列說法正確的是（　�。�
元素代號XYZWQ
原子半徑（nm）0.0730.0770.0990.1020.118
主要化合價-2+4、-4-1+6、-2+3
A．單質(zhì)沸點：W＞Q＞Z
B．W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中
C．Z的含氧酸的酸性大于W的含氧酸的酸性
D．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價鍵形成AB2型的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．1.12LO2和1.12LN2所含原子數(shù)一定相等
C．分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28克
D．500mL2mol/L的氯化鈣溶液中Cl數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是（填序號）③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）分別寫出N2、NaOH、CCl4的電子式、、．
（2）寫出N、H、O三種元素組成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）液溴的密度比水大（大、�。�，液溴的顏色是深紅棕色．
（5）氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象B

（6）寫出下列儀器的名稱


①分液漏斗②膠頭滴管③100mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在氫、氮、氯和鈉四種元素中：
（1）由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯酸性，這種化合物的電子式是；由兩種元素組成的共價化合物的水溶液顯堿性，這種化合物的結構式是．
（2）由兩種元素形成的離子化合物，其化學式為NaCl；由三種元素形成的離子化合物，用電子式表示其形成過程為Na+H•+→．
（3）鹵族元素中，各元素的氫化物穩(wěn)定性最好的是HF，穩(wěn)定的原因是H-F鍵最穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于合金的敘述正確的是（　　）
A．大多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的高
B．生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量低于鋼
C．日常生活中使用更多的是純金屬而不是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Cu→CuCl2→Cu（OH）2→CuSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某興趣小組設計了下列實驗裝置探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）裝置甲中反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）乙裝置的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，丁裝置的作用是吸收Cl2防止污染空氣．
（4）該興趣小組用100mL 12mol•L-1鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）27.15g．
（5）已知：氯氣和堿的反應為放熱反應（即隨著反應的進行有熱量放出，導致體系溫度逐漸升高），溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O為了提高Ca（ClO）2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：將丙裝置浸在盛有冰水的燒杯中．

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