Question

12．常溫下，0.2moI•L^-l的Na₂CO₃溶液與0.2moI•L^-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是（　�。�

• A． A代表Na⁺濃度
• B． 該溶液中c（OH^-）＞c（Y）
• C． 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
• D． 該混合溶液中：c（X）+c（Y）+c（Z）═2c（Na⁺）

Answer 1

分析 常溫下，0.2moI•L^-l的Na₂CO₃溶液與0.2moI•L^-l的鹽酸等體積混合后，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，HCO₃^-水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則反應(yīng)后溶液中滿足：c（Na⁺）=0.2mol/L＞c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），X、Y、Z均表示含碳微粒，結(jié)合圖象可知A為Cl^-、X為HCO₃^-、Y為H₂CO₃、Z為CO₃^2-，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．根據(jù)分析可知，A為Cl^-，故A錯誤；
B．溶液中存在3個平衡，以水解為主，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，Y為H₂CO₃，水還電出氫氧根，則溶液中c（OH^-）＞c（Y），故B正確；
C．向該溶液中加水稀釋，堿性減弱，c（OH^-）減小，溫度不變，水的離子積不變，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．X為HCO₃^-、Y為H₂CO₃、Z為CO₃^2-，根據(jù)碳原子守恒則c（X）+c（Y）+c（Z）為：c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=0.1mol/L，c（Na⁺）=0.2mol/L則c（X）+c（Y）+c（Z）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了水解的綜合應(yīng)用，是高頻考點，正確推斷各粒子組成為解答關(guān)鍵，注意掌握離子濃度大小比較方法，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等．