Question

1．一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的原因是醋酸中無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)中，CH₃COOH的電離度最大的是c；a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是bacCH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c點(diǎn)溶液中c（CH₃COO^-）增大，則下列措施中，可選擇ACEF（填字母序號）．
A．加熱　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固體KOH　　        D．加水
E．加入固體CH₃COONa　　　　F．加入鋅粒
（4）在CH₃COOH溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是BD（填字母序號）．
A．c（H⁺）B．H⁺的個數(shù)C．CH₃COOH的分子數(shù)D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
（5）下列有關(guān)CH₃COOH溶液的說法正確的是A（填字母序號）．
A．CH₃COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）增大
C．CH₃COOH溶液中各離子濃度的關(guān)系為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．常溫下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液與c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性．

Answer 1

分析 （1）含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，離子導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
（3）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)；
（4）加水稀釋，促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答；
（5）A．CH₃COOH溶液中存在電荷守恒；
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）減��；
C．CH₃COOH溶液中存在水的電離平衡據(jù)此分析離子濃度大小；
D．常溫下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液與c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，醋酸為弱電解質(zhì)又電離出氫離子．

解答 解：（1）醋酸是共價化合物，冰醋酸中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，
故答案為：醋酸中無自由移動的離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點(diǎn)，則c點(diǎn)氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b，
a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是bac，醋酸溶液中存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，
故答案為：c；bac；$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（3）A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，故A正確；
B．加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故B錯誤；
C．加KOH固體，KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鉀，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故C正確；
D．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故D錯誤；
E．加固體CH₃COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故E正確；
F．加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，故F正確；
故答案為：ACEF；
（4）加水稀釋，酸性減弱，促進(jìn)電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，
A、氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進(jìn)電離，n（H⁺）增大，故B正確；
C、加水稀釋促進(jìn)電離，CH₃COOH的分子數(shù)減小，故C錯誤；
D、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度減小，醋酸濃度減小，但醋酸分子減小，氫離子增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正確；
故答案為：BD；
（5）A．CH₃COOH溶液中存在電荷守恒，各離子濃度的關(guān)系為c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）減小，故B錯誤；
C．CH₃COOH溶液中存在水的電離平衡，各離子濃度的關(guān)系為c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．常溫下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液與c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，醋酸又電離出氫離子，溶液顯酸性，故D錯誤；
故答案為：A．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、溶液離子濃度大小、電荷守恒等知識點(diǎn)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．