下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7        ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)   ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3．
A、①②③B、①②④
C、①②③④D、①④
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：根據(jù)弱電解質(zhì)的電離是不完全的，證明HF為弱酸的方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度HF溶液的pH值，測(cè)一定物質(zhì)的量濃度HF溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測(cè)NaF溶液的pH等．
解答： 解：①常溫下堿性溶液中pH＞7，NaF溶液的pH大于7說(shuō)明呈堿性，說(shuō)明NaF發(fā)生了水解，氟化鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HF為弱酸，故①正確；
②導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明HF是弱酸，故②錯(cuò)誤；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)是的原因是兩者不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，與HF是弱酸無(wú)關(guān)，故③錯(cuò)誤；
④如果HF為強(qiáng)酸，常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH應(yīng)為1，而該溶液的pH為2.3，說(shuō)明HF部分電離是弱酸，故④正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟練掌握弱電解質(zhì)的特征“部分電離”是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）-CH2OH，它不能發(fā)生的反應(yīng)的是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、聚合反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)今國(guó)際能源研究的熱點(diǎn)之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　　）
A、太陽(yáng)以能B、氫能
C、風(fēng)能D、水能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+為b mol，則該溶液里SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
3b
2a
B、
2b
3a
C、
2b
a
D、
3b
a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A、氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C、氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子
D、氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過(guò)程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L?min）
B、t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度
C、t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c（B）不變
D、t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c（B）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、H2O2：
B、HClO：
C、MgCl2：
D、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的濃硫酸
②盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)
③鉀、鈉、白磷都應(yīng)保存在水中
④做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鉑絲，每次用完后用稀硫酸洗滌后再使用．
A、①②B、②④C、①③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，常溫下金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F
 
、丙
 

（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 

（4）物質(zhì)F由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．為探究物質(zhì)F的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案．
①方案1：取少量F溶液，加入幾滴
 
試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到溶液變血紅色，則證明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴
 
溶液（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀察到
 
，則證明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液時(shí)，為防止其被空氣氧化，需加入少量某物質(zhì)X，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
④F溶液中滴加D溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
 

寫(xiě)出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：
 
．

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