12．下列事實(shí)不可以證明乙酸是弱酸的是（　�。�
A．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發(fā)），其 pH降低
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)快

分析 A．導(dǎo)電性強(qiáng)弱和離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無直接關(guān)系；
B.0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8，溶液顯堿性證明乙酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中乙酸根離子水解；
C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后，溶液PH降低，說明溶液中存在電離平衡，升溫促進(jìn)電離氫離子濃度增大；
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)快，說明乙酸溶液中氫離子濃度�。�

解答 解：A．導(dǎo)電性強(qiáng)弱和離子濃度大小有關(guān)，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的只能說明乙酸溶液中離子濃度小，但乙酸溶質(zhì)濃度和氯化氫濃度不知，不能判斷乙酸溶液中存在電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8，溶液顯堿性，溶液中乙酸根離子存在水解平衡，證明乙酸為弱酸電解質(zhì)屬于，故B正確；
C．升溫促進(jìn)電離，把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后，溶液PH降低，說明溶液中存在電離平衡，氫離子濃度增大溶液中存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故C正確；
D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng)快，說明開始乙酸溶液中氫離子濃度小存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱酸的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如表表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　�。�

類別
選項(xiàng)		純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
B    CaO海  水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．②④⑤D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察如圖，示意正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．2011年11月1日凌晨，“神舟八號(hào)”飛船成功發(fā)射升空，之后完成了與此前發(fā)射的“天宮一號(hào)”的成功交會(huì)對(duì)接，其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障．下列對(duì)鋁元素和鋰元素的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．鋰是堿金屬元素，可以保存在煤油中
B．鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同
C．Li+的半徑大于H-的半徑
D．短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素是鋁，在周期表中位于第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式為，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
B．a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
C．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
D．等濃度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．92235U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)92235U說法正確的是（　�。�
A．92235U原子核中含有92個(gè)中子B．92235U子核外有143個(gè)電子
C．92235U與92238U互為同位素D．92235U與92238U互為同素異形體

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