Question

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對(duì)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

Answer 1

【答案】D

【解析】

使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內(nèi)容為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

A項(xiàng)、該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋；

B項(xiàng)、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的產(chǎn)率增大，可以用勒夏特列原理解釋；

C項(xiàng)、加入AgNO3后，Ag＋與Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀，降低了Br－的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋；

D項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓縮體積使壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；

故選D。