【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如圖。該電池工作時(shí),下列說法正確的是( )
A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)
【答案】C
【解析】
鎂、過氧化氫和海水形成原電池,鎂做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),過氧化氫在正極上發(fā)生還原反應(yīng),過氧化氫做氧化劑被還原為OH-,溶液pH增大,原電池中陰離子移向負(fù)極。
A.組成的原電池的負(fù)極被氧化,鎂為負(fù)極,不是正極,故A錯(cuò)誤;
B.雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.雙氧水作為氧化劑,在石墨上被還原變?yōu)闅溲醺x子,電極反應(yīng)為,H2O2+2e-=2OH-,故溶液pH值增大,故C正確;
D.溶液中Cl-移動(dòng)方向與同外電路電子移動(dòng)方向一致,應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量,溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是
A. 由圖可知,碳酸的-lgKa2=10
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(HCO3-)=0.1mol·L-1
C. 當(dāng)?shù)渭欲}酸到點(diǎn)③時(shí),才開始放出CO2氣體
D. Na2CO3第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
已知:1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1。
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。
②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________,
③有人認(rèn)為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。
A.1 mol/L稀硝酸 |
B.1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C.6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D.3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系,如圖所示。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b點(diǎn)所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)═B(g)+C(g),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時(shí)間為
A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉,標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”、“4~5”), 原因是________。
②求 3~4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變)。
(2)該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回 答下列問題:
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率,可采取的合力措施有_______、_______(答兩種)。
(3) 某溫度下在 4 L 密閉容器中,X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)
A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z
③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 合成NH3的反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度
C. 溴水中存在平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
D. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào),下同)。
(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl,用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。
②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素的離子: 具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系中不正確的是( )
A.原子半徑:X>W>Y>Z
B.還原性:
C.質(zhì)子數(shù):
D.離子半徑:
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