20．下列物質(zhì)能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

分析 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，說(shuō)明分子中不含不飽和鍵，可為苯的同系物，以此解答該題．

解答 解：苯、己烷既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能使溴水因反應(yīng)褪色，丙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，能使二者都褪色，二甲苯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法正確的是（　　）
A．丙烯分子有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化
C．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
D．丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子B．1L溶液中含0.9NA個(gè)離子（K+、SO42-）
C．2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子（K+、SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾可獲得CuSO4•5H2O．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2（注明試劑、現(xiàn)象）．
（5）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KmnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．
（6）設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的電離程度相對(duì)大�。ê�(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選）25°C將0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等體積混合，若測(cè)定溶液PH＜7，說(shuō)明HNO2的電離程度大于NO2-離子的水解程度，若測(cè)定溶液pH＞7，說(shuō)明NO2-離子水解程度大于HNO2的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量（g/10mL），請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量
[實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定
[實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明總酸量：3，.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液；100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑（可供選用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①配制并移取待測(cè)食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于100mL容量瓶中，用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中．
②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次，然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
③滴定
往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中的滴加某酸堿指示計(jì)2～3滴，滴定至終點(diǎn)．記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
[數(shù)據(jù)記錄](méi)
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/ml20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）始/ml0.000.200.100.10
V（NaOH）終/ml14.9815.2015.1216.24
[問(wèn)題與思考]
（1）步驟①中用煮沸并迅速冷卻的方法處理蒸餾水的目的是除去CO2，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．
（2）步驟③中你選擇的酸堿指示劑是酚酞，理由是CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇變色范圍在堿性的指示劑．
（3）樣品總酸量=4.50g/100mL．
（4）導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的主要原因是①②（填寫序號(hào)）
①滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)
②滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體
③移液管用蒸餾水洗凈后，就用來(lái)吸取待測(cè)液
④滴定前，堿式滴定管無(wú)氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
⑤錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Fe（OH）3中加入氫溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2，其中硫元素化合價(jià)為-1價(jià)）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)（生成硫酸）．
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04；
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅廠石（Cu2S），然后加入鐵屑入進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平
1Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8（H+）+1SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．計(jì)算：常溫下，在32g水中溶解8g CuSO4，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中Cu2+和SO42-的總物質(zhì)的量    
②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)，反應(yīng)原理為2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3（s）?MnO（s）+CO2 （g）   ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）．
回答下列問(wèn)題：
（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{P{{n}_{1}}^{2}}{{n}_{2}（{n}_{1}+{n}_{2}）}$（用P、n1、n2表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為K=K12×K2．
（2）反應(yīng)②在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳和O2高溫下反應(yīng)制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．則該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為350℃，合適的水分含量氣氛條件為含水量30%．

（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案