Question

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 用玻璃棒蘸取0.01mol•L^-1氫氧化鈉溶液，點(diǎn)在廣范pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得其pH為12
• B． 向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察到藍(lán)色晶體變成白色粉末
• C． 在2只相同小燒杯中分別加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的硫酸、醋酸溶液，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察到硫酸的小燈泡比醋酸的小燈泡明亮，可得到的結(jié)論是，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
• D． 在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則證明新制氯水中含有Cl^-

Answer 1

分析 A．用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH試紙上，通過(guò)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH；
B．濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，濃硫酸體現(xiàn)吸水性；
C．相同能量的硫酸和醋酸，硫酸為二元酸，溶液中氫離子濃度大于醋酸，此條件下溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱不能作為判斷弱電解質(zhì)的依據(jù)；
D．氯離子的檢驗(yàn)方法是溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀會(huì)生成白色沉淀；

解答 解：A．氫氧化鈉溶液鋅堿性，用玻璃棒蘸取0.01mol•L^-1氫氧化鈉溶液，依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算得到氫離子濃度為10^-12mol/l，溶液PH=12，點(diǎn)在廣范pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)得其pH為12，故A正確；
B．濃硫酸具有吸水性，膽礬遇到濃硫酸失去結(jié)晶水，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨�粉末，故B正確；
C.50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的硫酸、醋酸溶液，硫酸為二元酸，溶液中氫離子濃度大于醋酸，導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸，但不能說(shuō)明硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氯水中加入幾滴硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則證明新制氯水中含有Cl^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了PH值的測(cè)定方法、濃硫酸的吸水性、弱電解質(zhì)電離平衡的判斷、氯離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．