Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，探究過(guò)程如下：

（一）提出猜想

（1）甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，提出猜想1和猜想2。

猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的________性。

（2）乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，提出猜想3。

用化學(xué)方程式表示猜想3：________。

（二）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，收集證據(jù)

已知：可用銀氨溶液檢測(cè)CO，反應(yīng)為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實(shí)驗(yàn)在如下裝置中進(jìn)行。反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紫紅色固體沉淀物，C中銀氨溶液無(wú)明顯變化，氣囊略鼓起。

（3）配制銀氨溶液所需的試劑是________。

（4）裝置B中水的作用是________。

（5）甲同學(xué)取A中反應(yīng)后溶液加入到足量稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象。乙同學(xué)另取該溶液加入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)方案明顯不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。

（6）已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu，其實(shí)驗(yàn)方案為________。

（三）得出結(jié)論

（7）寫出過(guò)量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】 還原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O 硝酸銀溶液和稀氨水 除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗(yàn) 乙 該步驟的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+會(huì)生成白色沉淀BaSO4，干擾CO的檢驗(yàn) 取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O

【解析】一、（1）猜想1和猜想2中甲醛中的碳分別升高為+2價(jià)和+4價(jià)，均體現(xiàn)了甲醛的還原性。（2）乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，有磚紅色的固體析出，用化學(xué)方程式表示猜想3：HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa + 3H2O；（3）配制銀氨溶液所需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水；（4）裝置B中水的作用是：除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗(yàn)；（5）乙 (6). 該步驟的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否存在CO32－，如直接加入到BaCl2溶液中，SO42－遇Ba2＋會(huì)生成白色沉淀BaSO4，干擾CO32－的檢驗(yàn)；（6）氧化亞銅在酸性條件下，會(huì)溶解生成硫酸銅，溶液呈藍(lán)色，所以檢驗(yàn)方法為：取生成的紫紅色固體置于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象；（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa + 2H2O。