【題目】工業(yè)上用蝕刻液浸泡銅板可制備印刷電路板,產(chǎn)生的蝕刻廢液需要回收利用。

1應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)

蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________

該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為________,同時提高蝕刻速率

③FeCl3型酸性廢液處理是利用FeCl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有________、________。(用離子方程式表示)。

2應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如下:

①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為________

回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A______填字母)。

a.Fe b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是________。

3應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

4與常規(guī)方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束,會產(chǎn)生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基HO),進一步反應(yīng)實現(xiàn)蝕刻液再生,結(jié)合化學(xué)用語解釋CuCl2蝕刻液再生的原理________。

【答案】 2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+ 抑制FeCl3水解 Fe+2H+ Fe2++H2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3++ 2Cl Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O b 溫度高于80℃時,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O 在陽極發(fā)生反應(yīng)H2O – e HO + H+ ,H+ + Cu+ + OH Cu2+ + H2O生成Cu2+,Cl通過陰離子交換膜移入陽極區(qū)CuCl2蝕刻液再生

【解析】1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3),Fe3具有氧化性,蝕刻銅板主要反應(yīng)鐵離子將銅氧化,離子方程式為2 Fe3++ Cu 2Fe2+ +Cu2+。②該蝕刻液中加入一定量鹽酸的目的為抑制FeCl3水解,同時提高蝕刻速率。③FeCl3型酸性廢液處理是利用FeCl2分別作為還原劑和氧化劑,可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu,還有Fe+2H+ = Fe2++H2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++ 2Cl。(2)①H2O2在酸性條件下具有強氧化性,可氧化Cu生成CuCl2,蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O。②HCl-H2O2型蝕刻液含有Cu2+,在堿性條件下生成Cu(OH)2,可與弱還原劑生成Cu2O,選項中葡萄糖資源廣,無害,最合適,回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑Ab.葡萄糖。③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時,產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是溫度高于80℃時,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,導(dǎo)致產(chǎn)品顏色發(fā)暗。3應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會有Cu(NH3)4Cl2和水生成。Cu2+易與NH3發(fā)生反應(yīng)生成配合物Cu(NH3)4Cl2,蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 2CuNH3)4Cl2 + 6H2O。(4在陽極發(fā)生反應(yīng)H2O – e HO + H+ ,H+ + Cu+ + OH Cu2+ + H2O生成Cu2+,Cl通過陰離子交換膜移入陽極區(qū), CuCl2蝕刻液再生。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H < 0

X(g)+3Y(g)2Z(g) △H > 0,進行相關(guān)操作且達到平衡,下列敘述正確的是

A. 等壓時,通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量增大

B. 等壓時,通入X氣體,反應(yīng)器中溫度不變

C. 等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D. 等容時,通入X氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. Na2S處理含Hg2+廢水:Hg2+ + S2 = HgS↓

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D. 向漂白液中加入適量潔廁靈(含鹽酸),產(chǎn)生氯氣:ClO+ Cl+2H = Cl2↑+ H2O

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【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛,實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出,產(chǎn)生O2

B. 一段時間后,陽極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO,實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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【題目】下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(
A.酸性氧化物 干冰 CO2
B.堿 純堿 Na2CO3
C.酸 硫酸 H2SO3
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【題目】某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),探究過程如下:

(一)提出猜想

1甲同學(xué)通過查閱資料,提出猜想1和猜想2

猜想1HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O

猜想2HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O

猜想1和猜想2均體現(xiàn)了甲醛的________性。

2乙同學(xué)類比乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng),提出猜想3

用化學(xué)方程式表示猜想3________。

(二)進行實驗,收集證據(jù)

已知:可用銀氨溶液檢測CO,反應(yīng)為CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。實驗在如下裝置中進行。反應(yīng)結(jié)束后,A中生成紫紅色固體沉淀物,C中銀氨溶液無明顯變化,氣囊略鼓起。

3配制銀氨溶液所需的試劑是________

4裝置B中水的作用是________。

5甲同學(xué)取A中反應(yīng)后溶液加入到足量稀鹽酸中,無明顯現(xiàn)象。乙同學(xué)另取該溶液加入到BaCl2溶液中,產(chǎn)生大量白色沉淀。

實驗方案明顯不合理的是________(填),理由是________

6已知Cu2O Cu + CuSO4。

丙同學(xué)通過實驗證明生成的紫紅色固體沉淀物是Cu,其實驗方案為________。

(三)得出結(jié)論

7寫出過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(
A.外觀透明澄清
B.分散質(zhì)粒子直徑介于1﹣100nm
C.靜置,不出現(xiàn)分層
D.有丁達爾現(xiàn)象

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【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖,關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是(  )

A. 乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂

B. Ag催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂

C. 乙醇和濃H2SO4共熱140℃時,鍵①或鍵②斷裂;在170℃時,鍵②⑤斷裂

D. 乙醇完全燃燒時斷裂鍵①②

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【題目】小蘇打(碳酸氫鈉)是焙制面點的一種常用發(fā)酵劑,小蘇打?qū)儆冢?/span>
A.酸
B.堿
C.鹽
D.堿性氧化物

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