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13．下列說法中正確的是（　　）
①用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分餾可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烴
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等氣態(tài)烯烴
⑤聚乙烯可發(fā)生加成反應
⑥1-氯丙烷和的水解反應均有醇生成．
A．全都正確B．除⑤C．除⑥D．①②③④

分析 ①甲苯、溴苯和辛烷的沸點不同；
②石油分餾石油分餾可得到汽油、煤油等，石油的催化重整可得到芳香烴等；
③裂化汽油中含有烯烴；
④裂解的目的得到更多氣態(tài)烯烴等化工原料；
⑤聚乙烯不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應；
⑥氯苯發(fā)生水解反應生成苯酚．

解答 解：①甲苯、溴苯和辛烷的沸點不同，可采用蒸餾的方法實現甲苯、溴苯和辛烷的混合物中三者的分離，故①正確；
②石油分餾石油分餾可得到汽油、煤油等，石油的催化重整可得到芳香烴等，故②正確；
③裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故③正確
④石油裂解的目的是為了獲得短鏈的不飽和烴，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯等，故④正確；
⑤聚乙烯不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，故⑤錯誤；
⑥氯苯發(fā)生水解反應生成苯酚，不是醇，故⑥錯誤；
故選D．

點評 本題考查石油的綜合利用，涉及石油的分餾、裂化和裂解，是高頻考點，注意聚乙烯不再含有碳碳雙鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，E原子最外層電子數是B原子內層電子數的3倍，也是C原子最外層電子數的3倍，B、D原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡單離子中D離子的半徑最小
B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（　�。�
A．該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
B．甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+
C．甲池和乙池中的溶液的pH均減小
D．當甲池中消耗0.1mol N2H4時，乙池中理論上最多產生6.4g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖實驗現象預測正確的是（　�。�
A．
一段時間后，a管液面高于b管液面并且a處溶液的pH增大，b處溶液的pH 減小
B．
繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時無丁達爾效應
C．
微熱稀HNO3溶液片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色
D．
酸性KMnO4溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，能看到銀鏡生成
C．淀粉和纖維素的分子式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D．向雞蛋清溶液中加硫酸銨飽和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．請用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）CH2CH33，3，4-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中．“硫酸法”生產鈦的原料是鈦鐵礦[主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有Fe（Ⅲ）等雜質]，同時獲得副產品甲的工業(yè)生產流程如下：

（1）濃硫酸處理鈦鐵礦時產物之一是TiOSO4，反應中無氣體放出，寫出該反應的化學方程式FeTiO3+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O
（2）上述生產流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化成Fe3+，可循環(huán)利用的物質是硫酸，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是取副產品溶于水，滴入KSCN溶液變血紅色證明副產品甲變質，若溶液不產生血紅色，則甲不變質
（3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于10時，Mg（OH）2開始沉淀
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓+2H+．
（4）中間產品乙是一種氧化物，其經高溫與氯氣、焦炭反應，除生成TiCl4外，還生成了一種可燃性氣體，請寫出該反應的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還原控制的反應條件是隔絕空氣，反應后的產物需要加入稀鹽酸（或稀硫酸）溶解后才能達到提純金屬鈦的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點對應溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B．b點對應溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
C．c點對應溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d點對應溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．則三個容器中合成氨的反應速率（　�。�
A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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