20．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　　）
A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

分析 化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價變化，水作氧化劑，說明水中H元素得電子化合價降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：屬于氧化還原反應(yīng)且水作氧化劑，說明該反應(yīng)中有元素化合價變化且水中H元素得電子化合價降低，
A．SO3+H2O→H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素化合價都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．2K+2H2O→2KOH+H2↑反應(yīng)水中H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鉀作還原劑，水作氧化劑，故B正確；
C．2F2+2H2O→4HF+O2反應(yīng)中水中氧元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以水是還原劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價由-1價變?yōu)?2價和-1價，水中H、O元素化合價不變，所以過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價變化及氧化劑和還原劑的概念來分析解答，注意Na2O2中O元素化合價為-1價而不是-2價，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機物鍵線式的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于其說法正確的是（　�。�
A．分子式為C8H10O2
B．可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)
C．該有機物的含酯基的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種
D．該有機物核磁共振氫譜共有6個峰，峰面積之比為1：1：1：1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z，原子序數(shù)之和為16，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子．下列說法正確的是（　�。�
A．Y元素位于ⅥA族B．A、B、C都是非電解質(zhì)
C．C的沸點高于B的沸點D．A和C可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W-與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與Z最外層電子數(shù)之和為10．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)沸點：W＞Y＞Z
C．簡單氫化物的還原性：Y＞Z＞W(wǎng)D．W、X、Z的離子均能促進水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）
A．a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L
B．c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．V=20
D．a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用NH3通入AlCl3溶液中制備Al（OH）3，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得高純度的Al2O3，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3B．用裝置乙制備Al（OH）3
C．用裝置丙進行過濾操作D．用裝置丁灼燒Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)達平衡時，C（反-1，2-二甲基環(huán)丙烷）：C（順-1，2-二甲基環(huán)丙烷）=3：1；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知 25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：
難容電解質(zhì)AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　�。�
A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A． 與是同分異構(gòu)體
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最小的是CH4
D．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同

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