Question

15．已知25℃時CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20ml 0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關(guān)敘述正確的是 （　　）

• A． a點溶液中c（H⁺）為4.0×10^-5mol/L
• B． c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． V=20
• D． a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

Answer 1

分析 A．a(chǎn)為0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液，設(shè)氫離子濃度為x，然后結(jié)合25℃時CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5計算；
B．c點溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．若V=20，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液呈堿性，而V對應(yīng)的pH=7；
D．a(chǎn)、b點溶液呈酸性，抑制了水的電離，c點溶液呈中性，基本不影響水的電離．

解答 解：A．25℃時CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5，a點為0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液，設(shè)氫離子濃度為x，則c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=x，c（CH₃COOH）≈0.01mol•L^-1，$\frac{x×x}{0.01}$=1.6×10^-5，解得：x=4.0×10^-4mol/L，故A正確；
B．c點溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（K⁺）=c（CH₃COO^-），正確的離子濃度大小順序為：c（K⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．V點溶液的pH=7，溶液呈中性，當(dāng)V=20時恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，當(dāng)為中性時，加入的NaOH溶液體積稍小，即V＜20，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，a、c溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，水電離的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，而c點溶液的pH=7，呈中性，水電離的氫離子濃度為1×10^-7mol/L，所以a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力．