【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型不同的是
A.NaCl、HClB.CO2、SiO2 .C.SO2、H2OD.NH4Cl 、CCl4
【答案】B
【解析】
A. NaCl中只有離子鍵、屬于離子晶體,HCl分子內(nèi)只有共價(jià)鍵、屬于分子晶體,化學(xué)鍵類型和晶體類型都不同,A不符合題意;
B. CO2、SiO2內(nèi)存在的化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵,干冰是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,B符合題意;.
C. SO2、H2O內(nèi)存在的化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵,構(gòu)成的都是分子晶體,C不符合題意;.
D. NH4Cl中有離子鍵和共價(jià)鍵、屬于離子晶體,CCl4分子內(nèi)只有共價(jià)鍵、屬于分子晶體,化學(xué)鍵類型和晶體類型都不同,D不符合題意;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C三種可溶性正鹽,陰、陽(yáng)離子各不相同,其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl-五種離子,同時(shí)生成一種白色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)經(jīng)檢驗(yàn),三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子,該離子是 。
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是:A ,B ,C 。
(3)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
步驟I:反應(yīng)樣品中的水
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱為________________,其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是:____________;
(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞;④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II:測(cè)定剩余的碘
向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過(guò)濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;
(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量),則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA (g) +nB (g)pc (g) ,達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____熱反應(yīng),且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_____,B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C (體積不變)時(shí)混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為____。
A. 過(guò)量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 過(guò)量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
(2)如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過(guò)量____。
(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____(填“是”或“否”)可以過(guò)量。
(4)在洗滌的時(shí)候,可以使用的最佳洗滌劑是_____。
(5)乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液,需要稱量 NaCl____g,需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。
(6)甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作,認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低,乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。
A. 定容時(shí),仰視讀數(shù)
B. 洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次~3 次
D. 在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度線后,搖勻過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于常溫下pH=12的稀氨水,下列敘述不正確的是
A. 溶液中c (OH-)=1.010-2 mol·L-1
B. 由水電離出的c (OH-)=1.010-12 mol·L-1
C. 加水稀釋后,氨水的電離程度增大
D. 加入少量NH4Cl固體,溶液pH變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g) +B(g)3C(g),若2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1
B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol
C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的量不再變化,反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極
B. 充電時(shí),若陽(yáng)極放出1molO2,則有4mol e-回到電源正極
C. 開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
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