向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是        

 

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,再發(fā)生3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl.最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉淀溶解。由方程式課看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍。所以圖像應(yīng)該為D.

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序和量的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)的游戲呢因素的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?湛江二模）已探明我國(guó)錳礦儲(chǔ)量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進(jìn)口大量錳礦石．有人設(shè)計(jì)了把我國(guó)的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉(zhuǎn)化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝．該工藝流程如圖所示：

已知焙燒反應(yīng)①的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+MnCO3
 450℃ 
.
 
MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
Mn2++2NH3+CO2+H2O=2NH4++MnCO3↓
．
（2）上述工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有（NH4）2SO4、
NH3
NH3
、
CO2
CO2
．從物料平衡角度看，理論上生產(chǎn)過(guò)程中
不需要
不需要
（填“需要”或者“不需要”）添加（NH4）2SO4．
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是
Mn2+
Mn2+
（填離子符號(hào)）；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
450
450
[Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫(xiě)出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
＜
＜
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
450
450
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．

(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)

(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．

(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南瀏陽(yáng)一中高二下學(xué)期第三次階段性考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是________(填“甲”或“乙”)．
(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳_______到________．(填“a”或“b”)
(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯．
(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________________________．

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