【題目】每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸

【答案】C

【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，因?yàn)槁然锏姆悬c(diǎn)低，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質(zhì)，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）有機(jī)物B的名稱是_________。

（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________．

（3）B與C反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________由D生成N的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（4）由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_____________。

（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物；

②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發(fā)生水解反應(yīng)；

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（6）已知：，寫(xiě)出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。_____

合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。

（2）II中，2NO（g）+O2（g）2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如下圖）。

①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1______P2（用“＞”、“＜”、“＝”）

②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。

（3）III中，將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____________，說(shuō)明理由：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負(fù)”) ，b極的電極反應(yīng)式為__________。

（3）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

T℃時(shí)，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

① 能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A．氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2與CH3OH的體積比不再改變

C．氣體的密度不再改變

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

② 請(qǐng)計(jì)算出T℃ 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

③ 僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是：________；曲線Ⅱ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B. 互為同位素的兩種原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素，即共有112種原子

D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示，則R元素位于正確表第____族，其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X，X是一種儲(chǔ)氫材料，且X是乙烷的等電子體，加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y，Y又是乙烯的等電子體，則化合物C的VSEPR模型是__________，X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物，組成皆為T(mén)iCl3·6H2O，一種為紫色，另一種為綠色，現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液，分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________，原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞，己知晶胞密度為ρg/cm3，邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm，則該晶胞類(lèi)型為______________；該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應(yīng)時(shí)，溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于c和d之間

C. 滴定到c點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點(diǎn)時(shí)：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案