【題目】每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),都要用一種試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸

【答案】C

【解析】

每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),因?yàn)槁然锏姆悬c(diǎn)低,都要用稀鹽酸洗滌鉑絲,目的是除去雜質(zhì),故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯酚是一種重要的化工原料,以苯酚為主要起始原料,經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N。(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)

(1)有機(jī)物B的名稱是_________。

(2)已知C的分子式為C5H12O,C能與金屬Na反應(yīng),C的一氯代物有2種.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________

(3)B與C反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________由D生成N的反應(yīng)類(lèi)型是________。

(4)由苯酚生成D的化學(xué)方程式是_____________。

(5)F是分子量比B大14的同系物,則F的分子式是_________,F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物;

②遇FeCl3溶液顯紫色,且能發(fā)生水解反應(yīng);

③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

(6)已知:,寫(xiě)出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。_____

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3,如下圖所示。

(1)I中,NH3O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是____________。

(2)II中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下溫度變化的曲線(如下圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1______P2(用“>”、“<”、“=”)

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________

(3)III中,將NO2、O2、H2O化合制硝酸的化學(xué)方程式_______。

(4)IV中,電解NO制備 NH4NO3,其工作原理如下圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是_____________,說(shuō)明理由:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時(shí),將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

請(qǐng)計(jì)算出T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 40K與40Ca原子中的中子數(shù)相等

B. 互為同位素的兩種原子,它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)一定相等

C. 人們發(fā)現(xiàn)了112種元素,即共有112種原子

D. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。

圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________

圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。

現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為T(mén)iCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。

(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類(lèi)型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HA的電離方程式為HAH++A-

B. HA完全反應(yīng)時(shí),溶液所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)位于cd之間

C. 滴定到c點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 滴定到d點(diǎn)時(shí):n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. H2、I2的濃度相等

C. HI、H2、I2在容器中共存 D. HI、H2、I2的濃度均不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:

1“500℃煅燒的目的是_______。

2浸出液的主要成分是_______

3鈷浸出過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_________

4凈化除雜1”過(guò)程中,需在4050℃ 加入H2O2溶液,其目的是_____________。

(用離子方程式表示);再升溫至8085℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH5,濾渣I”的主要成分是___________

5凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+)________[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10

6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH42C2O4〕溶液,再用過(guò)量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,當(dāng)_________時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn),共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。

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