【題目】(1)某第三周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ所示,則R元素位于正確表第____族,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為_____________________。
圖Ⅱ中 A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物,其中A比B分子沸點(diǎn)高的可能原因是_________。
圖Ⅱ中C物質(zhì)能與第二周期中的另一種元素的氫化物通過(guò)配位鍵相互作用得到化合物X,X是一種儲(chǔ)氫材料,且X是乙烷的等電子體,加熱X會(huì)緩慢釋放H2同時(shí)生成化合物Y,Y又是乙烯的等電子體,則化合物C的VSEPR模型是__________,X的結(jié)構(gòu)式為__________(標(biāo)明配位鍵)。
(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。
現(xiàn)有鈦的兩種配合物,組成皆為TiCl3·6H2O,一種為紫色,另一種為綠色,現(xiàn)取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測(cè)溶液,分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液充分反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀;測(cè)得綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則原綠色配合物的化學(xué)式為_____________,原紫色配合物的化學(xué)式為_____________。
(3)由某原子構(gòu)成的晶胞,己知晶胞密度為ρg/cm3,邊長(zhǎng)為anm。若該原子半徑為()anm,則該晶胞類型為______________;該原子的摩爾質(zhì)量表達(dá)式為______________。
【答案】 ⅡA 水分子間的氫鍵數(shù)目比HF分子間多 面體形 [TiCl(H2O)5]Cl2H2O [Ti(H2O)6]Cl3 面心立方晶胞 (ρa(bǔ)3NA/4)×10-21
【解析】(1)由短周期某主族元素R的電離能可知,由第二電離能到第三電離能變化較大,則R最外層只有2個(gè)電子,失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子需要的能量較大,所以該元素R為ⅡA元素,R元素可能是Mg,其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s2,其基態(tài)原子第二能層電子排布圖為H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個(gè)H原子生成兩個(gè)氫鍵,而HF分子中的F原子只能形成一個(gè)氫鍵,氫鍵越多,熔沸點(diǎn)越高,所以H2O熔沸點(diǎn)高,圖Ⅱ中C為氨氣,氨氣分子中,NH3中N原子成3個(gè)σ鍵,有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-3×1)=4,所以采取sp3雜化,VSEPR模型是四面體形;NH3與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物,X是乙烷的等電子體,應(yīng)含有18的電子,為BH3NH3,Y是乙烯的等電子體,應(yīng)為BH2=NH2,X中B含有空軌道,N含有孤電子對(duì),可形成配位鍵,X的結(jié)構(gòu)式為,故答案為:ⅡA;;H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多;四面體形;;
(2)配合物中只有外界才能電離出自由移動(dòng)的離子,分別往待測(cè)溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明兩種物質(zhì)外界中都含有氯離子;
測(cè)定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量由原來(lái)紫色物質(zhì)得到沉淀質(zhì)量的,說(shuō)明綠色物質(zhì)外界中氯離子是紫色物質(zhì)的,所以綠色物質(zhì)化學(xué)式外界中含有兩個(gè)氯離子,化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O、紫色物質(zhì)化學(xué)式外界中含有3個(gè)氯離子,化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3,故答案為:[TiCl(H2O)5]Cl2H2O;[Ti(H2O)6]Cl3;
(3)根據(jù)晶胞邊長(zhǎng)為anm,原子半徑為()anm,說(shuō)明該原子為面心上,則該晶胞為面心立方晶胞,1mol晶胞中含有原子的數(shù)目=8×+6×=4,1mol晶胞的質(zhì)量為4Mg,則晶胞密度為ρg/cm3= ,解得M=(ρa(bǔ)3NA/4)×10-21,故答案為:面心立方晶胞;(ρa(bǔ)3NA/4)×10-21。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C4H10O的有機(jī)化合物A。按要求完成下列問(wèn)題:(每空1分,共5分)
(1)若A能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸,請(qǐng)寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。
(2)當(dāng)C原子與4個(gè)不同的原子或基團(tuán)相連時(shí)該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機(jī)化合物中,含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
(3)A(C4H10O)B(C4H8),已知:A分子中有三個(gè)甲基。A與濃HBr溶液一起共熱生成H
寫出A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下:
已知:I. M代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分
II.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 芳香烴A的質(zhì)譜圖如下圖,其名稱是____________________。
(2) E中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。
(3)由A制備F的反應(yīng)類型是____________________。
(4)C能與NaHCO3溶液反應(yīng),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________。
(5)反應(yīng)②中試劑ⅱ是_______________。(填序號(hào))
a.高錳酸鉀酸性溶液 b.氫氧化鈉溶液
(6)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
(7) J有多種同分異構(gòu)體,寫出其中所有符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
a.為苯的鄰位二元取代物,且與FeCl3可以發(fā)生顯色反應(yīng)
b.與J具有相同的官能團(tuán),且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(8)以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷(),寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族,下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是( )
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬
②Tl(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+的強(qiáng)
④單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽
A. ①④ B. ②③ C. 只有① D. 只有④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),都要用一種試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 硫酸
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【題目】X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物,則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是( )
A. X>Y>Z B. Y>Z>X
C. X>Z>Y D. Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列粒子中,與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是
A. OH— B. F- C. Na+ D. NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. Na2O2與H2O反應(yīng):2+2H2O4OH-+O2↑
B. 金屬鈉投入水中:Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C. CaCO3與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D. KAl(SO4)2溶液與氨水反應(yīng):Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是 ( )
A. 硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水混合B. 氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液
C. 偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸D. 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳
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