Question

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、用Na₂CO₃溶液除去鍋爐中的水垢：CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-
• B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄
• C、加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，除去工業(yè)原料NH₄Cl中的Fe³⁺：Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
• D、用Pt電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

  高溫  .

  Cl₂↑+2OH^-+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；
B．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；
C．堿性條件下，鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵；
D．用鉑電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電．

解答： 解：A．硫酸鈣屬于微溶物、碳酸鈣屬于難溶物，所以可以用碳酸鈉除去硫酸鈣，離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+CaSO₄═CaCO₃+SO₄^2-，故A正確；
B．硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以離子反應(yīng)方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄，故B正確；
C．堿性條件下，鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C正確；
D．用鉑電極電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以離子方程式為：Mg ²⁺+2Cl^-+2H₂O

高溫  .

Cl₂↑+Mg（OH）₂↓+H₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確電解質(zhì)的溶解性、電解質(zhì)的強弱及離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，很多同學(xué)往往知道溶液中生成氫氧根離子，但漏掉氫氧根離子和鎂離子的反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．