下列化學反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：沒有元素化合價變化的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Cu、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種物質(zhì)均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，該反應(yīng)化學方程式為：
 
；檢驗反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液除去鍋爐中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C、加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，除去工業(yè)原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
D、用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 高溫 
.
 
Cl2↑+2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　　）
A、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
D、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、SO42-、Na+、K+
B、K+、CO32-、Ca2+、NO3-
C、HCO3-、Na+、NO3-、H+
D、NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀不溶解．該溶液中離子的存在情況可能是（　　）
A、只能是SO42-
B、只能是Ag+
C、只能是CO32-
D、可能是SO42-或Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有12mL NO氣體的試管倒立于水槽中，通入一定量的O2，充分反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體的體積為4mL．則通入的O2的體積可能是（　　）
A、4mLB、8mL
C、13mLD、16mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向稀氨水中通入過量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL標準狀況下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
C、某鉀鹽（K2A）的水溶液顯堿性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備NF3的化學反應(yīng)方程式：
 
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（5）與銅同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為
 
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．

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