酸堿恰好完全中和時( )
A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B.溶液呈中性
C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是( )
A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則KOH溶液pH最大 |
B.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3 |
C.若混合前三種溶液物質(zhì)的 量濃度相等,酸堿恰好完全中和時,則V1>V2>V3 |
D.若混合前三種溶液pH相等,酸堿恰好完全中和時,則V1>V2>V3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北棗強(qiáng)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,下列說法中正確的是( )
A.若混合前三種溶液pH相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則KOH溶液pH最大
B.若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則V1>V2>V3
C.若混合前三種溶液物質(zhì)的 量濃度相等,酸堿恰好完全中和時,則V1>V2>V3
D.若混合前三種溶液pH相等,酸堿恰好完全中和時,則V1>V2>V3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池(鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物)的回收利用,并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實驗。
I.(1)從廢干電池中提取NH4Cl。
① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為:a.溶解 b. 。
② 甲同學(xué)設(shè)想:將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒,就可以制得純凈的NH4Cl。請對甲同學(xué)的方案作出評價并說明理由:______________________________________
。
(2)制取氨氣。
① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣,下列各反應(yīng)及操作中合理的是
a.將氯化銨固體加熱分解 b.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中 d.將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上(如圖所示),就可以收集到純凈的氨氣。
你若認(rèn)為可行,請說明其操作:_____________________________。
你若認(rèn)為不可行,請說明其理由:___________________________。
Ⅱ.丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實驗:
(3)為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。
丙同學(xué)設(shè)計方案如下:① 將1.12L(標(biāo)況)NH3完全溶于水,配得溶液500mL;
② ;③分析數(shù)據(jù),即
可得出結(jié)論。
請把最簡單的實驗步驟②,填寫在上面的空格中。
(4)探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗:向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸,測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線(如圖)。請回答:
①酸堿恰好完全中和時的pH點(diǎn)應(yīng)是_________
(填A(yù)或B或D),此時溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=______mol?L-1,溶液中
各離子的濃度由大到小的順序為 。
III.請參與探究
(5)請完成以下探究實驗報告。
【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中,NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對大小。
【探究方案】
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