如圖所示，四個(gè)裝置中電極反應(yīng)式相同的一組是（　�。�
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分析：該裝置是串聯(lián)電解池，活潑電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上電極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)離子放電順序判斷陰極上產(chǎn)物．
解答：解：該裝置是串聯(lián)電解池，活潑電極作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上電極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以②⑥⑧是活潑電極作陽(yáng)極，陽(yáng)極上金屬材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以②⑥是銅電極失電子，⑧是銀電極失電子，④電極是惰性電極，所以陽(yáng)極上是電解質(zhì)溶液中氫氧根離子放電；
陰極上溶液中陽(yáng)離子放電，則①上是銅離子得電子，③上是氫離子得電子，⑤上是銅離子得電子，⑦上是銀離子得電子，所以②⑥，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池原理，明確陰陽(yáng)極上離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，注意活潑電極作陽(yáng)極時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?石家莊二模）如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是
PbO2
PbO2
（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑
．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為
負(fù)極
負(fù)極
極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別是PbO2和Pb．

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閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：
（1）A電極的電極材料是______（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，需加入的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）．
（3）到20min時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______．
（5）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)C電極為_(kāi)_____極，D電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市啟東中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（ ）

A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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