Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是                             （    ）

       A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^－a mol·L^－1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a

       B．某溶液中存在的離子有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，則離子濃度不一定是

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

       C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

       D．將0.2 mol·L^－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

Answer 1

【答案】A

【解析】選項A中說明水的電離被抑制，應(yīng)是酸溶液或堿溶液，故溶液的pH為14-a或a，選項A錯。選項B中四種離子只要符合電荷守恒即滿足要求，如c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)也有可能。根據(jù)電荷守恒可判斷選項C正確。分析選項D：兩者反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(A^2-)……①，根據(jù)物料守恒得2c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)……②，①式和②式中消去c(Na⁺)即得2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)，故選項D正確。

【考點】電解質(zhì)溶液——離子濃度的大小比較