【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):

①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液

1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______ 。

2)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號(hào)為______。

3)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式:___________

4)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)

【答案】②⑤ ②⑦ HCO3- + H+ = CO2 + H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 電中性 小于

【解析】

應(yīng)用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷。

1)電解質(zhì)是溶解于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物,稀硫酸、氨水、NaOH溶液、硝酸亞鐵溶液,都是混合物,不是電解質(zhì);二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,但自身不能電離,屬于非電解質(zhì);

只有小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質(zhì)。

2稀硫酸、二氧化碳、⑤FeCl3固體,能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng);氨水、NaOH溶液能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng);小蘇打、硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為

HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2OHCO3- + OH= CO32+ H2O;

Fe2++2OH-=Fe(OH)2,3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+ 2H2O。

3)小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)反應(yīng)的離子方程式HCO3- + H+ ==CO2 ↑+ H2O

4)實(shí)驗(yàn)室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系,故膠體為電中性。每個(gè)氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3,故1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠粒數(shù)目小于NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,C的濃度為ω mol·L-1,放出的熱量為b kJ。

(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;

5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。則a________。

(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度________________ω mol·L-1(填“>”“=”或“<”),a、bc之間的關(guān)系為________________。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號(hào))。

A.4 mol A和2 mol B

B.4 mol A、2 mol B和2 mol C

C.4 mol A和4 mol B

D.6 mol A和4 mol B

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出的熱量為d kJ,則d________b(填“>”“=”或“<”),理由是____________________________________。

(5)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,充分反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量________(填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),錯(cuò)誤的是( )

A. 用①圖裝置,進(jìn)行H2O2分解制取少量O2的實(shí)驗(yàn)

B. 用②圖裝置,進(jìn)行測定H2O2的分解速率的實(shí)驗(yàn)

C. 用③圖裝置,進(jìn)行分離Fe(OH)3膠體和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)

D. 用④圖裝置,進(jìn)行用已知濃度的硫酸溶液測定NaOH溶液濃度的實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置中能形成原電池的是(  )

A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同.(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)

(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(“>”、“<”“=”);若打開活塞K2,氣球B______(變大”、“變小不變”).

(2)關(guān)閉活塞K2,若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA________(增大”、“減小不變”);若分別通入等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí),ANO2的轉(zhuǎn)化率將________,BNO2的轉(zhuǎn)化率將______(變大”、“變小不變”).

(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),______中的顏色較深.

(4)若在容器A中充入4.6 gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,在元素周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,則下列說法正確的是

A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA

B. X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

C. XZ2YZ2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似

D. 利用Y的含氧酸酸性強(qiáng)于W的含氧酸酸性,可證明非金屬性W強(qiáng)于Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:

①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H(aq) ΔH1

②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH(aq) ΔH2

③H2O(l)===H(aq)+OH(aq) ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4

下列說法正確的是(  )

A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率

B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3

D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中都屬于純凈物的一組是( )

A. 液氨 氨水 B. 氫氧化鐵膠體 純凈的鹽酸

C. 混有冰的水 干冰 D. 濃硫酸 金剛石

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