【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

【答案】C

【解析】

A.A中說法矛盾，活化能增大，反應速率減慢，故錯誤；B.②和③的總反應Ce3＋參與了反應，沒有生成Ce3＋，所以不符合催化劑的特征，故B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正確；D.化學反應速率用不同物質(zhì)表示時與方程式的計量系數(shù)成正比，④生成H2和O2的速率比應為2∶1，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同

回答下列問題：

(1) A與E形成的化合物的化學式是__________．B的最高價氧化物化學式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應的離子方程式為：_____________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。

（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學反應的物質(zhì)序號為______。

（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________

（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是( )

A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環(huán)的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：

Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；

Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。

回答下列問題：

(1)反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（H2）：n（COS）＝m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②溫度高于T0時，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_________。

A．有副反應發(fā)生。

B．反應的△H增大。

C．催化劑活性降低。

D．逆反應速率增大的倍數(shù)小于正反應速率增大的倍數(shù)

(3)在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）

C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．c（COS）保持不變

(4)某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發(fā)生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為80％。

①反應從起始至5 min內(nèi)，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。

②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K＝________。

③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低，又能使反應速率加快的做法是________。

A．縮小容器容積 B．升高溫度

C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炒菜時，加一點酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）

A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酯類物質(zhì)生成

C. 有醇類物質(zhì)生成 D. 有酸類物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）寫出二氧化碳的電子式________________。

（2）寫出有機物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱__________________。

（3）鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應式是_________________。

（4）乙醇的熱值為Q kJ·g-1，寫出乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學方程式______________。

（5）寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應的化學方程式____________________。

（6）烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7，化學性質(zhì)與甲烷相似，則烴X的同分異構(gòu)體共有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：

（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。

（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。

（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。

（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。

（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。

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