【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列說法正確的是( )
A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率
B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑
C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外最外層共有24個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同
回答下列問題:
(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________.B的最高價氧化物化學(xué)式為_____________,
(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________.
(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是___________________:有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):
①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______ 。
(2)加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。
(3)寫出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式:___________
(4)實(shí)驗(yàn)室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體,制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”),膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Si→K2SiO3B.Na→Na2O2C.Fe→FeC12D.CuO→Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2===H2O+1/2 O2 ΔH>0
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②溫度高于T0時,COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
A.有副反應(yīng)發(fā)生。
B.反應(yīng)的△H增大。
C.催化劑活性降低。
D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.c(COS)保持不變
(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為80%。
①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③其他條件相同時,既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
A.縮小容器容積 B.升高溫度
C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】炒菜時,加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口,原因是( )
A. 有鹽類物質(zhì)生成 B. 有酯類物質(zhì)生成
C. 有醇類物質(zhì)生成 D. 有酸類物質(zhì)生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出二氧化碳的電子式________________。
(2)寫出有機(jī)物CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱__________________。
(3)鐵片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池,正極反應(yīng)式是_________________。
(4)乙醇的熱值為Q kJ·g-1,寫出乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________。
(5)寫出苯與濃硫酸、濃硝酸在55℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(6)烴X分子中碳與氫的質(zhì)量比為36∶7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似,則烴X的同分異構(gòu)體共有________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:
(1)A的名稱是_______,E到F的反應(yīng)類型是___________。
(2)試劑a是________,F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_______。
(3)M組成比F多1個CH2,M的分子式為C8H7BrO,M的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含有苯環(huán);③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。
(4)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學(xué)方程式為________。
(5)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成的路線流程圖(其它試劑自選)。________。
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