Question

10．把主族元素X的最高價氧化物X₂O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL^-1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6L ZO₂為16g．則
（1）X的相對原子質量為39；
（2）Y的氧化物為離子化合物；
（3）Z的最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄．

Answer 1

分析 主族元素X的最高價氧化物X₂O，X處于IA族，溶于水生成XOH，由X原子守恒可知2n（X₂O）=n（XOH），進而計算X相對原子質量；Y與X位于同一族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，結合n（YOH）=n（HCl）計算Y相對分子質量；根據(jù)n=$\frac{V}{V{\;}_{m}}$計算ZO₂的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算ZO₂的摩爾質量，進而確定Z的相對分子質量，結合相對分子質量可以確定X、Y元素符號，結合Z與Y同周期，可以確定Z的元素符號．

解答 解：主族元素X的最高價氧化物X₂O，X處于IA族，溶于水生成XOH，4.7g X₂O 溶于95.3g水中，得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液，則XOH的質量=（4.7g+95.3g）×5.6%=5.6g，令X的相對原子質量為a，則根據(jù)X原子守恒：2×$\frac{4.7}{2a+16}$=$\frac{5.6}{a+17}$，解得a=39，
元素Y與X同主族，則Y也處于IA族，其氫氧化物為YOH，與鹽酸發(fā)生中和反應，設Y的相對原子質量b，則$\frac{12g}{（b+17）g/mol}$=0.75mol/L×0.4L，解得b=23，
標況下ZO₂的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，ZO₂的摩爾質量為$\frac{16g}{0.25mol}$=64g/mol，則Z的相對分子質量為64-32=32，
（1）根據(jù)以上計算，X的相對原子質量為39，故答案為：39；
（2）根據(jù)以上計算，Y的相對原子質量為23即Na，則Y的氧化物為離子化合物，故答案為：離子；
（3）根據(jù)以上計算，Z的相對原子質量為32即S，則Z的最高價氧化物的水化物化學式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄．

點評 本題考查結構性質位置關系應用、化學計算，側重考查學生的分析理解能力及化學計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．