19．下列關于反應速率的說法正確的是（　　）
A．決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質
B．一定條件下的可逆反應建立平衡時，反應物濃度與生成物濃度相等
C．在可逆反應中正反應速率等于逆反應速率
D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應的現(xiàn)象就越明顯

分析 影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學反應速率可衡量化學反應的快慢，而反應限度用于衡量反應的程度，達到反應限度時，正逆反應速率相等，達到平衡時，物質的濃度不變，但反應物與生成物的濃度不一定相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題．

解答 解：A．影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質的性質，為影響反應速率的主要因素，故A正確；
B．達到平衡時，物質的濃度不變，但反應物與生成物的濃度不一定相等，故B錯誤；
C．只有達到平衡時，對于同一種物質來說，正反應速率等于逆反應速率，故C錯誤；
D．化學反應不一定有明顯的現(xiàn)象，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl溶液     ②0.1mol/L CH3COONH4  溶液   ③0.1mol/L NH4HSO4溶液
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液                 ⑤0.1mol/L NH3•H2O溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序號）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，Cl-的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+的物質的量濃度之和為0.2mol/L
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是：c（CH3COO-）=  c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質質量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12gY的氫氧化物與400mL0.75molL-1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6L ZO2為16g．則
（1）X的相對原子質量為39；
（2）Y的氧化物為離子化合物；
（3）Z的最高價氧化物的水化物化學式為H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是（　　）
①鐵與稀硝酸  ②碘化亞鐵溶液與溴水  ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸   ④鐵與氯氣．
A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上安裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．下列說法正確的是（　�。�
A．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．該反應屬于非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．Y、Z、W三種元素中，Z最難形成氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．當平均摩爾質量不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應速率和原料的浸取率；“浸取”時，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產(chǎn)率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗）（寫一點）．

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