13．下列狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．石墨B．熔融態(tài)的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的電解質(zhì)中一定含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子．

解答 解：A．石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．熔融態(tài)的氯化鈉是電解質(zhì)，此狀態(tài)下含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；
C．硫酸銅溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．干冰是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)及電解質(zhì)導(dǎo)電，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：
弱酸化學(xué)式H2SO3H2CO3
電離常數(shù)（25℃）Ka1=1.3×10-2
Ka2=6.3×10-8		Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，
關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是（　�。�
A．c（HCO3-）＜c（CO32-）
B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．c（HCO3-）＞c（HSO3-）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．H2B．CO2C．N2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素．已知，X的陽(yáng)離子核外無(wú)電子，Y元素是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色，其它部分信息如下表所示：
ZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-2-1，+7+3
下列說法正確的是（　　）
A．X與M形成的化合物中含有離子鍵
B．Z、M、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑：M＞Z＞Q
C．Y與R形成的化合物中R呈正價(jià)，說明Y的非金屬性比R強(qiáng)
D．在元素周期表中，Q位于金屬與非金屬的交界處，可以作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肼．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶性
N2H4無(wú)色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無(wú)色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學(xué)生對(duì)NH3與NaClO的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
步驟操作現(xiàn)象
I取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
II液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍(lán)，其原因是（用化學(xué)用語(yǔ)表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，試紙變藍(lán)．該實(shí)驗(yàn)不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了A中生成了N2H4．步驟II中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（N2不參與反應(yīng)）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗(yàn)Cl-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實(shí)驗(yàn)方法可以是重結(jié)晶．
③實(shí)驗(yàn)b中省略的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾．
（5）常見無(wú)機(jī)酸與N2H4反應(yīng)的能力順序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬最高價(jià)含氧酸與N2H4的反應(yīng)能力逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.025mol，該溶液中含溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為3.55克．
（2）34.2g某強(qiáng)堿M（OH）2中含有0.4molOH-，則M（OH）2的摩爾質(zhì)量為171g/mol，M的相對(duì)原子質(zhì)量為：100．
（3）同溫同壓下某鋼瓶充滿O2時(shí)重116g，充滿CO2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是：64g/mol．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L由N2和O2組成的混合氣體的質(zhì)量為57.6g，則其中N2和O2體積之比為：4：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質(zhì)的混合溶液
C．用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2-
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2NA
B．6.4 gO2與O3的混合物中所含O原子數(shù)一定為0.4NA
C．含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)為nNA
D．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

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