3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1molCl2參加化學反應獲得的電子數(shù)都是2NA
B．6.4 gO2與O3的混合物中所含O原子數(shù)一定為0.4NA
C．含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成的Cl2分子數(shù)為nNA
D．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標準狀況

分析 A、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
D、標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當是22.4L/mol時不一定為標況．

解答 解：A、根據(jù)反應后氯元素的價態(tài)可能為-1價、+1價、+3價、+5價、+7價，故1mol氯氣不一定得到電子，還可能失電子，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能完全反應，故生成的氯氣分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當是22.4L/mol時不一定為標況，故當1mol氣體體積為22.4L時，不一定為標況，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)時，能夠導電的電解質是（　�。�
A．石墨B．熔融態(tài)的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

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14．食用明膠是水溶性蛋白質混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．  
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會發(fā)生丁達爾效應
c．分散質微粒可通過濾紙  
（4）已知膠體的分散質微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過半透膜；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在下列物質中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①、⑥；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是⑥；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是⑤；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是④；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分離提純物質的操作中，錯誤的是（　�。�
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C．用結晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與社會、生活密切相關．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強的吸附作用而常用于凈水
B．地球上99%以上的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
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D．為減少污染、提高燃燒效率，可將煤氣化或液化獲得清潔燃料

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15．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　�。�
A．O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點溶液pH＞7
C．標準狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標準狀況下，22.4L四氯化碳所含的分子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知稀溶液中，鹽酸與氫氧化鈉反應生成1molH2O時放熱55.6kJ；1mol H2SO4（aq）與1mol Ba（OH）2（aq）反應的△H=-1584.2kJ/mol；則稀溶液中，Na2SO4與BaCl2反應生成1mol BaSO4（s）的反應熱等于（　�。�
A．-1528.6 kJ/molB．-1639.8 kJ/molC．-1473 kJ/molD．-1695.4 kJ/mol

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