Question

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)都是2N_A
• B． 6.4 gO₂與O₃的混合物中所含O原子數(shù)一定為0.4N_A
• C． 含4nmol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，生成的Cl₂分子數(shù)為nN_A
• D． 1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；
D、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)是22.4L/mol時(shí)不一定為標(biāo)況．

解答 解：A、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)可能為-1價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)，故1mol氯氣不一定得到電子，還可能失電子，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，個(gè)數(shù)為0.4N_A個(gè)，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能完全反應(yīng)，故生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，但當(dāng)是22.4L/mol時(shí)不一定為標(biāo)況，故當(dāng)1mol氣體體積為22.4L時(shí)，不一定為標(biāo)況，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．