下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
③四氯化碳的電子式  
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3    
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH．
A、全對(duì)B、全錯(cuò)
C、③④⑤D、③④⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：①乙烯的最簡(jiǎn)式CH2；
②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)；
③四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子；
④結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出碳碳三鍵；
⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)；
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中醛基書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤．
解答： 解：①乙烯的分子式為C2H4，則乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故錯(cuò)誤；
②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出官能團(tuán)，則乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H5OH，故錯(cuò)誤；
③四氯化碳中Cl原子周圍8個(gè)電子，則四氯化碳電子式為，故錯(cuò)誤；
④結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出碳碳三鍵，則乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，故錯(cuò)誤；
⑤有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，故錯(cuò)誤；
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中醛基書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、結(jié)構(gòu)式等的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意含有官能團(tuán)的有機(jī)物在書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)官能團(tuán)不能縮寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
B、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
C、硫化鈉的水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某�；瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開(kāi)來(lái)：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上較濃的NaOH溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑NaOH溶液后，若觀察到的現(xiàn)象是“內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)”，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過(guò)
 
來(lái)判斷分離的效果．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?L-1 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、剩余固體是鐵、銅混合物
B、原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C、反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D、反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示如圖
（1）X分子式為
 
，X與H2完全加成生成Y，Y一氯代物有
 
種．
（2）有機(jī)物Z1、Z2、Z3都是X的同分異構(gòu)體．其中Z1、Z3屬于芳香烴．
①Zl只有一個(gè)側(cè)鏈，寫(xiě)出任意一種Z1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
②Z2分子中只有C-C單鍵和C-H單鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．Z1、Z2均一定能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
（選填序號(hào)）．
a．加成      b．取代      c．氧化         d．消去
③寫(xiě)出Z3（有二個(gè)取代基）與乙烯以等物質(zhì)的量在一定條件下反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1 mol?L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其變化結(jié)果是（　�。�
①酸性增強(qiáng)，pH減小  ②醋酸的濃度減小  ③c（H+ ）變小  ④c（CH3COO-）變�。�
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩位同學(xué)為探究Cl2是否有漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．

①實(shí)驗(yàn)中濃H2SO4的作用是干燥氯氣，說(shuō)明濃H2SO4具有
 
（填字母代號(hào)）
A．強(qiáng)氧化性   B．吸水性    C．脫水性
②通入Cl2一段時(shí)間后，甲、乙兩位同學(xué)觀察到B中布條不褪色，C中布條褪色．說(shuō)明干燥的Cl2
 
 （填“有”或“無(wú)”）漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫(xiě)出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽加碘劑碘酸鉀的制備可以采用兩條工藝線路：
線路一：通過(guò)碘與氯酸鉀溶液之間進(jìn)行氧化還原反應(yīng)來(lái)制備．試回答：
（1）該制備方法的主要反應(yīng)為：
 
；
（2）可能發(fā)生的副反應(yīng)有（只寫(xiě)出一個(gè)）
 
．
線路二：碘與過(guò)氧化氫在催化劑作用下反應(yīng)生成碘酸，再與碳酸鉀作用生成碘酸鉀，請(qǐng)寫(xiě)出以上兩步的反應(yīng)方程式：
（1）
 
：
（2）
 
．

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