某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問(wèn)題：
（1）加入以上藥品的順序是
 
．
（2）寫(xiě)出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：
 
．
（3）寫(xiě)出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色，則先加KI溶液，再加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，然后加淀粉，最后加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO，以此來(lái)解答．
解答： 解：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色，則先加KI溶液，再加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，然后加淀粉，最后加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO，
（1）由上述分析可知，試劑的加入順序?yàn)锳、D、B、C，故答案為：A、D、B、C；   
（2）①→②的離子反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為，故答案為：；
（3）③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O，故答案為：I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握顏色變化與發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下c（H+）、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是
（　�。�
A、加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度都減小
B、使溫度升高20℃，兩溶液的氫離子濃度都不變
C、與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積一樣多
D、加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
①乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4 
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
③四氯化碳的電子式  
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3    
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COH．
A、全對(duì)B、全錯(cuò)
C、③④⑤D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，目前脫氮常用NH3的選擇性來(lái)還原NO，其原理為6NO+4NH3?5N2+6H2O；其中副反應(yīng)：8NO+2NH3?5N2O+3H2O．在不同溫度、催化劑下，產(chǎn)物中各成分組成比例如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，用不同催化劑時(shí)，消耗NH3的平均速率相同
B、上述反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C、生成N2的選擇性，MnO2選擇性最差
D、將NO轉(zhuǎn)化為N2適宜的溫度約為400K，用Mn3O4做催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向5.0mL 0.20mol/L CuSO4溶液中滴加0.20mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入7.5mL NaOH溶液時(shí)，溶液中Cu2+幾乎全部沉淀，請(qǐng)給出沉淀物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)．
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸（HClO3）是一種強(qiáng)氧化性酸．若將銅粉投入氯酸溶液中，下列物質(zhì)一定不可能生成的是（　�。�
A、氯酸銅B、高氯酸銅
C、氯化銅D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體
 
g．
（3）稱量．①稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的
 
（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
 
．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會(huì)生成紅色的碘化汞沉淀，為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，研究人員設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)果電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，下列分析正確的是（　�。�
A、C1電極上發(fā)生的反應(yīng)是：2I--2e-=I2
B、如圖裝置的電流方向是從C1到C2
C、鹽橋中的K+離子向C1電極移動(dòng)
D、裝置發(fā)生的總反應(yīng)是Hg2++2I-=HgI2↓

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