5．下列表述正確的是（　　）
A．SO3和NxOy都屬于酸性氧化物
B．實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸
C．鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，所以碳酸鍶也難溶
D．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3

分析 A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、實驗室制取氯氣時，加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物可以得到氯氣；
C、根據(jù)同主族元素性質(zhì)具有相似性來回答；
D、結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵物質(zhì)的沸點高于不含氫鍵物質(zhì)的沸點．

解答 解：A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO3屬于酸性氧化物，但是NxOy中NO不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、實驗室制取氯氣時，加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物可以得到氯氣，否則會造成大量的濃鹽酸的揮發(fā)，故B錯誤；
C、同主族元素性質(zhì)具有相似性：鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，碳酸鍶也難溶，故C正確；
D、結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，但是含有氫鍵物質(zhì)的沸點高于不含氫鍵物質(zhì)的沸點，所以NH3沸點高于PH3，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類以及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、化學(xué)實驗操作、元素周期律的應(yīng)用等，綜合性強(qiáng)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進(jìn)行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2R的一級電離平衡常數(shù)Kal≈0.25
B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
C．pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計算，在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的C（填序號）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則原溶液中Fe3+與NO3-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：8B．1：9C．3：8D．1：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H +能力最弱的為CO32-（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO 2溶液呈堿性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO2；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO 2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對成對電子．請回答：
（1）A與C形成的共價化合物的分子式是SiH4，中心原子雜化類型是sp3，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是Si（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是分子晶體．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D2+的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s2sp5．
（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H2O都是極性分子，HF與H2O形成分子間氫鍵．
（5）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
C．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)235U與238U的相互轉(zhuǎn)化

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