10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．赤鐵礦

分析 純凈物是指相同物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，純堿為碳酸鈉、小蘇打為碳酸氫鈉、燒堿為氫氧化鈉都屬于化合物，赤鐵礦的主要成分為氧化鐵為混合物．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A不符合；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故B不符合
C．燒堿是氫氧化鈉，是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C不符合
D．赤鐵礦是由氧化鐵等多種物質(zhì)組成的混合物，故D符合；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的方法，物質(zhì)俗稱和成分的分析判斷，掌握概念實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將一塊金屬鈉投入到50mL CuCl2和AlCl3的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先增多后減少．反應最終收集到6.72L氣體（標準狀況下），同時得到12.7g沉淀．再將此沉淀溶于過量的NaOH溶液中，又發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量減輕了7.8g．求：
（1）所投入金屬鈉的質(zhì)量．
（2）原溶液中Cu2+．Al3+兩種離子物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位．含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族．
（2）步驟①加鐵的目的是將Fe3+還原為Fe2+；
步驟②冷卻的目的是析出（或分離、或得到）FeSO4•7H2O．
（3）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$→_{300℃，Ar}^{Mg}$Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5KJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566KJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g） 的△H=：-80kJ•mol-1．
反應TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti 在Ar氣氛中進行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時，左盤高，右盤低B．定容時，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時，液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　�。�
A．SO3和NxOy都屬于酸性氧化物
B．實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸
C．鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，所以碳酸鍶也難溶
D．結構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的（　　）
A．Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
B．漂白粉中滴加濃鹽酸加熱制取氯氣：ClO-+Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2+H2O
C．將0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+2BaSO4↓+2H2O
D．含0.4molFeI2的溶液中通入0.3mol氯氣：4Fe2++2I-+3Cl2═4Fe3++I2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：
①如圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO2
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反應中l(wèi)mol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量12mol；
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當Cr3+濃度小于10-5mol•L一1時，可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO2處理后的水中，要求C1O2的濃度在0.1-0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中C1O2的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，
并加人淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O2在中性條件下還原產(chǎn)物為ClO2-，在酸性條件下還原產(chǎn)物為C1-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應的現(xiàn)象藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMQR
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1
（1）Y在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是O2- （填離子符號）．
（3）Q和R按原子個數(shù)比1：1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑．
①甲的電子式是．
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示．在堿性溶液中，將空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液，則圖中直流電源的a是正極．

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