2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)不屬電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；
電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由離子．

解答 解：A．銅、鹽酸，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅；電解質(zhì)也不一定導(dǎo)電，如氯化鈉屬于電解質(zhì)，但是氯化鈉晶體不含自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，所以氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．取a g某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（　　）
A．丙醇B．甲醛C．COD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）待測(cè)試液中一定含有鉀元素，
可能含鈉元素
B向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiO32-
C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2
D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣
B．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
D．它們對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH3與B．CH2=CH2與
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如圖1：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開(kāi)始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：
①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約3.2，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說(shuō)明Fe3+已除盡；
②將濁液加熱到 80℃，趁熱過(guò)濾
（2）寫(xiě)出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+，
（3）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀則要保持c（OH-）≥4.0×10-9mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．曲線a和b是常溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相等
B．P點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．曲線b中滴定前NaOH溶液的體積為150mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法之一是：取少量濾液，滴加NaOH 溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則證明原溶液中含有Fe2+，該反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為0.07ag．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
 ①其實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可以表示為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶．
③上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B（填序號(hào)）
A．稀硝酸          B．稀硫酸         C．稀鹽酸       D．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.8}{m}$×100%．

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