13．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水．

解答 解：A．Fe2O3溶于氫碘酸溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．Al片溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．填下表：
微粒摩爾質(zhì)量分子數(shù)分子的物質(zhì)的量質(zhì)量
NH38.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞．放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl（SO4）2•12H2O+3Na2CO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．從物質(zhì)的分類角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽
B．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為電解質(zhì)
D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-═2Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鉀、鈉為同一主族元素，鈉原子的半徑＜（填“＜”或“＞”）鉀原子的半徑，因此，鈉元素的金屬性比鉀元素的金屬性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
時(shí)間/s050010001500
c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．500 s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3 mol•L-1•s-1
B．T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．達(dá)到平衡其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)1/2，則c（N2O5）＜5.00mol•L-1
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　　）
A．分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)
D．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④藥匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，沒有使用的儀器和用品有②（填序號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤：容量瓶規(guī)格選擇錯(cuò)誤、移液沒用玻璃棒引流
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時(shí)俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BC
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是1000mL，80g（填序號(hào)）A
A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g                   D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)不屬電解質(zhì)，就屬于非電解質(zhì)
B．SO3溶于水可導(dǎo)電，SO3屬于電解質(zhì)
C．能導(dǎo)電的物質(zhì)屬于電解質(zhì)，NaCl屬于電解質(zhì)，NaCl晶體可導(dǎo)電
D．已知氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則氧化鋁在熔融狀態(tài)下能電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．在常溫下，將4.0克氫氧化鈉固體溶于水形成1L的溶液A，在A溶液中通入二氧化碳?xì)怏w形成鈉鹽溶液．請(qǐng)問(wèn)，A溶液的pH=13，A溶液最多能吸收該條件下的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量4.4g．（不考慮二氧化碳與水的反應(yīng)及溶解）

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