Question

25 ℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，則c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，所以有c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)成立，正確；B、濃度相同的產(chǎn)生和醋酸鈉的混合液的pH<7，溶液為酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO－)＞c (Na+) >c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，錯誤；C、濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中，Cl元素與C元素的濃度相等，所以c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)+ c(CO32-)，錯誤；D、向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則c (OH－)＝c(H+)，根據(jù)電荷守恒，則2c(SO42－)+ c (OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，若溶液呈中性，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨的物質(zhì)的量，所以c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)，正確，答案選AD。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較