6．如圖所示，甲、乙兩裝置中除了鐵片與銅片是否用導線連接外，其余均完全相同．若實驗同時開始進行，當反應相同的時間時（反應均未停止），忽略電解質溶液的體積變化，則兩裝置中仍相同的是（　�。�
A．鐵片的質量B．銅片的質量
C．生成氫氣的體積（同溫同壓）D．H+的物質的量濃度

分析 鐵比銅活潑，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，甲與乙相比較，乙形成原電池反應，生成氫氣的速率較大，以此解答該題．

解答 解：甲與乙相比較，乙形成原電池反應，生成氫氣的速率較大，則在相同時間內，乙消耗鐵片的質量較大，生成氫氣的體積較大，H+的物質的量濃度變化較大，因銅與稀硫酸不反應，則甲、乙裝置銅片的質量都不變，
故選B．

點評 本題考查原電池以及反應速率的比較，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為NA
B．含4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移的電子總數(shù)為2NA
C．11g T2O含有的電子數(shù)為5NA
D．常溫下，0.2L 0.5mol/L NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA

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17．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
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B．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
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14．室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C．加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸pH增大，醋酸pH不變
D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．硫化鈉的形成過程：B．CCl4：
C．氮氣：N：N：D．二氧化碳：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：+2HCO3-→+CO2↑+2H2O
C．KAl（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．等質量的下列物質燃燒，消耗氧氣量最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在氧、氟、鈉、氯四種元素中，原子半徑最大的元素是（　�。�
A．氧B．氟C．鈉D．氯

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3．1，2-二氯乙烯可以形成與兩種不同的空間異構體，下列物質中，能形成類似上述兩種空間異構體的是（　�。�
A．1，1-二氯乙烯B．丙烯C．2-丁烯D．1-丁烯

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