Question

11．下列離子方程式錯誤的是（　�。�

• A． NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺
• B． 尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+2HCO₃^-→+CO₂↑+2H₂O
• C． KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．電離顯酸性；
B．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．加入少量氫氧化鈉，生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鋇完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、硫酸鈉．

解答 解：A．NaHSO₃溶液顯酸性是因?yàn)榇嬖陔婋x方程式為HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A正確；
B．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)為+HCO₃^-→+CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．KAl（SO₄）₂溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故C正確；
D．足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、電離反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．