Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活潑的非金屬元素是

F

（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是

NaOH

，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是

離子鍵、共價(jià)鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是

F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生

還原

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；
（2）氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
（3）電子層越多半徑越大，電子層一樣多時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小；
（4）原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布知識(shí)，可以推知①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar．
（1）同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱所以非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角，即為F，堿性最強(qiáng)的在左下角，為NaOH，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故答案為：F；NaOH；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）氯化鎂是氯離子和鎂離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；                                               
（3）電子層越多半徑越大，所以F的半徑最小，電子層一樣多時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，所以Cl＜S，故答案為：F＜Cl＜S；
（4）⑤為Mg，⑥為Al，鎂、鋁、硫酸構(gòu)成的原電池，金屬鋁做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期律知識(shí)的綜合題，考查角度廣，難度不是很大．