17．有機物A的結構簡式是  ，它可以通過不同的反應得到下列物質：
B．C．D．
（1）A中官能團的名稱是：羥基、羧基．
（2）寫出由A制取C的化學方程式：．
（3）寫出A制取B、D兩種物質的有機反應類型：A→C：取代反應A→D：取代反應
（4）下列有關C的性質敘述不正確的是①②③
①能使酸性KMnO4溶液褪色               
②能與乙醇發(fā)生酯化反應
③能發(fā)生加聚反應                     
④能發(fā)生銀鏡反應
（5）請分別寫出鑒別化合物D中含有官能團溴原子的方法．（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）取少量D物質于小試管中，加入NaOH溶液加熱，反應一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則說明D物質中含有官能團溴原子．

分析 （1）A中含-COOH、-OH；
（2）由A制取C，為-OH轉化為碳碳雙鍵；
（3）A制取B為分子內酯化反應，A制D-OH轉化為-Br；
（4）C中含-COOH、碳碳雙鍵；
（5）鑒別化合物D中含有官能團溴原子，可水解后在酸性條件下檢驗溴離子．

解答 解：（1）A中官能團的名稱是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）由A制取C的化學方程式為，
故答案為：；
（3）A制取B為分子內酯化反應，A制D-OH轉化為-Br，均為取代反應，故答案為：取代反應；取代反應；
（4）①含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故選；               
②含-COOH，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故選；
③含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故選；                     
④不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，故不選；
故答案為：①②③；
（5）鑒別化合物D中含有官能團溴原子的方法為取少量D物質于小試管中，加入NaOH溶液加熱，反應一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則說明D物質中含有官能團溴原子，
故答案為：取少量D物質于小試管中，加入NaOH溶液加熱，反應一段時間后冷卻，再加入稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀生成，則說明D物質中含有官能團溴原子．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（5）為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E均為中學化學的常見單質或化合物，它們之間的反應關系如圖所示：

（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構成的單質，E 既可溶于鹽酸又可溶于NaOH，E 溶于NaOH 溶液的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO-2+2H2O；工業(yè)上冶煉A 的化學反應方程式為2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2 Na+Cl2↑．
（2）若A為紅色金屬，B 為某酸的濃溶液，C 為可形成酸雨的無色氣體．則A 與B反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若B為某酸式鹽的溶液，C 是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；0.1molC 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱130kJ•mol-1，則表達C 燃燒熱的熱化學方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質子數(shù)，C、D結合生成化合物�。嘘P元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖：

（1）寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，分別是H、O、F（元素符號）
（3）依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質．據(jù)此，請回答下列問題：
A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置第二周期第VA族．
B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為H2R，則R的最高正價含氧酸的分子式為（　　）
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．鹵素單質都是重要的化工原料．其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質的實驗．
（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程．

①a是一種黃綠色氣體．A裝置中通入a氣體的目的是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（用離子方程式表示）．
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣．通入熱空氣的目的是將溴單質吹出．
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．則氣體b的化學式是SO2．檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是加入HCl溶液無沉淀生成，在滴入BaCl2溶液出現(xiàn)沉淀．
④C裝置的作用是吸收尾氣中Cl2、Br2、SO2，防止污染環(huán)境．
⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液．一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括萃取和分液．
（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質的氧化性強弱．實驗記錄如下：
實驗步驟Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樗{色
實驗結論氧化性：Cl2＞Br2氧化性：Br2＞I2
①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”不能達到實驗目的，理由是I實驗后的溶液中可能存在過量的Cl2，干擾Br2和I2的氧化性比較．
②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：Cl、Br、I均為鹵族元素，原子半徑依次增大，原子核對電子的吸引能力依次減弱，得電子能力下降，因而氧化性逐漸減弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．16O、18O互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的兩種烴互為同系物
D．C2H6和C2H6O互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）混合物的分離和提純常用到下圖所示裝置，請回答：

用自來水制取蒸餾水，應選擇裝置A（填序號）；從碘水中分離出I2，使用的主要儀器名稱是分液漏斗．
（2）某同學用含有少量細沙石的粗鹽提純后，配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液．
①取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量蒸餾水溶解．將所得的懸濁液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、結晶等操作，得到純凈的NaCl固體．
②在托盤天平上稱量5.9gNaCl，在燒杯中溶解后將其轉移到容量瓶中，用膠頭滴管加水滴至刻度線的操作名稱是定容．
③若有1.0mol•L-1的NaCl溶液配制500mL0.2mol•L-1的NaCl溶液，則需該溶液100mL．
（3）根據(jù)如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，請回答下列問題：

①寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②為保證實驗安全，實驗開始時應先點燃A處酒精（噴）燈（填A或B）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．濃硫酸溶于水
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．某直鏈有機化合物A分子中碳、氫元素的總質量分數(shù)為0.814，A的相對分子質量小于90，其余為氧元素質量分數(shù)．
（1）求該有機化合物A的分子式；
（2）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出該化合物A可能的三種結構簡式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案