1．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱之一．化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．
（1）電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛的二次能源，下列裝置中（如圖）能夠實現(xiàn)化學能轉化為電能的是C（填序號）．寫出該裝置總反應的離子方程式2H++Zn=Zn2++H2↑，負極反應的電極反應式Zn-2e-=Zn2+正極反應的電極反應式2H++2e-=H2↑．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學式）極；若裝置中轉移了0.2mol電子，則理論上整體質量增重6.3g．

（2）能否根據(jù)反應NaOH+HCl=NaCl+H2O設計原電池，否（填“能”或“否”），原因是沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應．

分析 （1）原電池能夠實現(xiàn)化學能轉化為電能，根據(jù)構成原電池的條件：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應分析；
（2）能設計呈原電池的反應必須為氧化還原反應．

解答 解：（1）原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，
A．無水乙醇為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，故B錯誤；
C．該裝置符合構成原電池的條件，故C正確；
D．該裝置不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故D錯誤；
C裝置中Ag作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應為：2H++2e-=H2↑，負極為鋅失電子生成鋅離子，反應式為Zn-2e-=Zn2+；總反應為：2H++Zn=Zn2++H2↑；陰離子移向負極鋅；裝置中轉移了0.2mol電子，根據(jù)總反應為：2H++Zn=Zn2++H2↑，則理論上整體質量增重0.1×65-0.1×2=6.3g．
故答案為：C；2H++Zn=Zn2++H2↑；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn；6.3g；
（2）自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池，
故答案為：否；沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應．

點評 本題考查了原電池原理的應用、化學方程式的書寫等，為高頻考點，注意把握原電池的正負極的判斷及電極反應方程式的書寫方法是解決本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應速率影響的差異
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質量分數(shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉化流程中，第②步反應的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對分子質量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）A；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室制備乙酸乙酯，回答有關問題：
（1）寫出在A中發(fā)生的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（2）B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）反應中濃硫酸的作用是催化作用、吸水作用．
（4）反應后得到乙酸乙酯的操作方法是分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有相對分子質量為58的幾種有機物，試寫出符合條件的有機物的結構簡式：
（1）若該有機物為烴，則可能的結構簡式為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若該有機物是一種飽和一元醛，則其結構簡式為：CH3CH2CHO．
（3）若該有機物1mol能與足量銀氨溶液作用可析出4molAg，則其結構簡式為：OHC-CHO．寫出該物質的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物反應生成高聚酯的化學方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）若該有機物能與金屬鈉反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，則該有機物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羥基連在雙鍵碳上的有機物極不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（　　）
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B．負極反應：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（4）定容的正確操作是開始直接向容量瓶中加入蒸餾水，當液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）：偏大的有C；偏小的有ABD；無影響的有E．
A、將NaOH放在紙張上稱量；             
B、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中定容；
D、定容時仰視刻度線                    
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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