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17．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　　）
 選項實驗操作 現(xiàn)象 結論 
 A 某無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 該氣體一定是CO2
 B 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗 火焰呈黃色 該溶液含有Na+，一定不含K+
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該無色氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳；
B．銅與濃硫酸在加熱條件下反應，常溫下不發(fā)生反應；
C．確定鉀離子需要透過藍色鈷玻璃觀察；
D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，據此進行判斷．

解答 解：A．某無色氣體通入澄清石灰水中，生成的白色沉淀可能為亞硫酸鋇，通入的無色氣體可能為二氧化硫，不一定為CO2，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸需要在加熱條件下反應，常溫下銅片插入濃硫酸中二者不反應，不是發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，故B錯誤；
C．火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+，但是無法確定是否含有K+，需要通過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；
D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，說明又碘單質生成，則可以證明氧化性Fe3+＞I2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、氧化還原反應、焰色反應、氣體性質與鑒別等知識，明確常見物質性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握氧化性、還原性強弱比較的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，反應①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應①的化學平衡常數K1與溫度的關系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請回答：
（1）若反應②的化學平衡常數為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應①已達到平衡的依據是BC
A．容器中的壓強不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應速率均為0
（4）某溫度下，反應①的化學平衡常數為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時I2的轉化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、蔗糖       B、麥芽糖      C、油脂       D、維生素B1
E、蛋白質      F、氨基酸     G、淀粉        H、維生素C
白糖、冰糖和紅糖的主要成分是：A；     
動物的毛、發(fā)屬于：E；
可用于抗神經炎的是：D；             
花生油屬于：C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L
草酸溶液/mL		0.01mol/L
KMnO4溶的
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數據（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗④驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論
 若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）某化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取W g草酸晶體（H2C2O4•2H2O，其摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液
V mL．請回答下列問題：
①該測定方法中不需要（填“需要”或“不需要”）加入指示劑；
②計算得KMnO4溶液的c（KMnO4）=$\frac{20w}{63V}$ mol/L．（請寫出最后化簡結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．“民以食為天”．人類生命活動所需的各種營養(yǎng)物質主要來自于食物．
主食米飯、饅頭
副食燒雞塊、咸鴨蛋、紅燒肉、花生米
飲料牛奶
你的補充 
如表是小明制定的食譜單，在食譜中，含有營養(yǎng)物質主要有糖類、油脂、蛋白質等；你認為小明制定的食譜中還欠缺的一種營養(yǎng)物質是維生素，并在上表“你的補充”一欄中需要獲得該營養(yǎng)物質的一種食物名稱青菜或水果．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時，俯視讀數

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