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6．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粒反應：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．反應生成氯化鋅和Cu；
B．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．氯化銅溶液與鋅粒反應的離子反應為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故A正確；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進行連接，無論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應是（　�。�
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（　�。�
 選項實驗操作 現象 結論 
 A 某無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 該氣體一定是CO2
 B 常溫下銅片插入濃硫酸中 無明顯現象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗 火焰呈黃色 該溶液含有Na+，一定不含K+
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關系如圖所示，
（1）原混合液中H2SO4的物質的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應后，所得溶液中OH-的物質的量．（假設反應前后溶液體積不變，要求寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=-lgc（OH-）]與 pH 的變化關系如，圖所示，則（　�。�
A．M點所示溶液的導電能力強于Q點
B．N 點所示溶液中 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫酸鈣并檢驗產物．
（1）甲同學設計如圖實驗裝置檢驗氣體產物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物是CO；
③E裝置中可能出現的現象是溶液變渾濁．
（2）乙同學提出，根據氧化還原反應，A中的氣體產物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計方案（同一種儀器可重復使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、FJ、F、I、M．
②能證明有SO2的現象是第1個F中溶液褪色；能證明有CO2的現象是第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）經試驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應的化學方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法測定固體產物的質量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等．需要測定的物理量有樣品的質量、碳酸鈣的質量．（已知CaS與H2O反應生成Ca（OH）2和H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電，可分為電解質和非電解質，按要求回答下列問題：
有以下幾種物質：①液態(tài)HCl�、谌廴贜aCl�、巯×蛩� ④蔗糖　⑤乙醇�、蘼人�  ⑦Al2O3　⑧NH3�、岚彼�  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
屬于電解質的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；屬于非電解質的是④⑤⑧⑫．
能導電的是②③⑥⑨⑩；既不是電解質又不是費電解質的是③⑥⑨⑩．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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