7．下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)
B．二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，可溶于水制得硅酸
C．根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4

分析 A．二氧化硅與氫氟酸常溫下反應(yīng)；
B．依據(jù)二氧化硅溶解性解答；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；
D．硅在常溫下與氫氣不反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅與氫氟酸常溫下反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯誤；
B．二氧化硅不溶于水，故B錯誤；
C．酸性強(qiáng)的酸能夠制弱酸弱的酸，CO2通入水玻璃中可制得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，故C正確；
D．在常溫下與氫氣不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了Si及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握二氧化硅的性質(zhì)和Si的成鍵特點(diǎn)，題目難度不大，注意強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價(jià)鍵形成二元化合物的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用
（1）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，其電子式為Na+[：H]-．能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)此空刪去生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列選項(xiàng)的化合物中，在常溫、常壓下以液態(tài)形式存在的是（　　）
A．丙烷B．乙炔C．乙烯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物的是（　�。�
A．CHCl3B．CCl4C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)△H最小的是（　�。�
A．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1
B．NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
T基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且各能級上的電子數(shù)相等
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2
（1）Y原子的價(jià)電子排布式為3s1，T、X、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Si（用化學(xué)符號填空）．
（2）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵．
（3）常溫下，RW3是一種刺激性氣味、易液化的氣體．RW3極易溶于水的原因是NH3與H2O之間易形成氫鍵．
（4）將過量的RW3氣體通入盛有硫酸銅溶液的試管里，現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失，變成深藍(lán)色的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知?dú)湓赜?種同位素，氧元素也有3種同位素．假定能準(zhǔn)確測定單個水分子的質(zhì)量，則所測得數(shù)據(jù)將有種（　�。�
A．6種B．7種C．18種D．27種

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