12．下列說法正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
C．CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

分析 A．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵和生成新的化學(xué)鍵的過程，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨物質(zhì)變化和能量變化；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等；
C．化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化；
D．化學(xué)反應(yīng)能量守恒，反應(yīng)物能量低于生成物能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

解答 解：A．任何化學(xué)反應(yīng)能量守恒，化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化，故A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時(shí)和熱能的變化相伴發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，CH4的完全燃燒過程中放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，解析該題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)反應(yīng)吸熱、放熱的本質(zhì)．平時(shí)學(xué)習(xí)概念時(shí)需理解記憶，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
B．2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NA
C．7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NA
D．1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式：v=$\frac{△c}{△t}$，單位為mol/（L•min）或mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．甲酸B．碳酸鈣C．甲苯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于硅和硅的化合物性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)
B．二氧化硅的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，可溶于水制得硅酸
C．根據(jù)CO2通入水玻璃中可制得硅酸，可知碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)．W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熔沸點(diǎn)：X2Y＞X2R
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z與Y形成的化合物不能作為耐高溫材料
D．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如表：
元素符 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)

X
原子結(jié)構(gòu)示意圖為
  Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z
原子核內(nèi)含有12個(gè)中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（1）寫出X的元素符號(hào)：N，元素Y的最簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為CH4．
（2）Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為23．
（3）X和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（4）Y和Z兩種元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（5）W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知元素W為H；X為O；Y 為Na；Z為S．上述元素中任意三種可組成鹽，寫出這些鹽的化學(xué)式Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、NaHS．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法蒸留法或電滲透法或離子交換法等．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、NaOH、Cl2．
（3）步驟Ⅰ中已經(jīng)獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．由此反應(yīng)可知，除保護(hù)環(huán)境外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列屬于同位素的是（　　）
A．紅磷和白磷B．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．H2O和D2OD．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

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