9．下列做法不能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

分析 A．乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
B．氧化鈣能與水反應(yīng)；
C．二者都與鈉反應(yīng)；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層．

解答 解：A．乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜和分離，故A正確；
B．氧化鈣能與水反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，可用蒸餾分離，故B正確；
C．二者都與鈉反應(yīng)生成氫氣，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；
D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩靜置后分液可除雜，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．氨氣在水中溶解度大的原因是：1、NH3和H2O極性接近，依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大，氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力，部分氨氣與水反應(yīng)，降低了NH3濃度，使溶解量增大．
氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鉀的原因是：氯化鈉、氯化鉀晶體類型相同，鈉離子半徑小于鉀離子，離子鍵強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用紅外光譜對(duì)有機(jī)化合物分子進(jìn)行測試并記錄，可以判斷該有機(jī)物分子擁有的（　�。�
A．同分異構(gòu)體數(shù)B．原子個(gè)數(shù)C．基團(tuán)種類D．相對(duì)分子量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E．B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H．上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示．


（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：或．
（3）寫出F在濃H2SO4作用下在170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）寫出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物水解時(shí)，斷鍵位置不正確的是（　�。�
①
②
③
④
A．①②B．②③④C．①③D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→B氧化反應(yīng)，A→C消去反應(yīng)．
（2）寫出物質(zhì)B所含的官能團(tuán)名稱醛基、羧基．
（3）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號(hào)）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出由A生成E的化學(xué)方程式：+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、R、M、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，YZ2是紅棕色氣體；X與Y元素可形成YX3；R+與Z2-具有相同的核外電子排布；M-的M層電子數(shù)是K層上電子的4倍；Q2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Q+基態(tài)的核外電子排布式是[Ar]3d10；YX2-離子的空間立體構(gòu)型是V形；X2Z中Z原子的雜化化學(xué)式為sp3．
（2）下列判斷錯(cuò)誤的是
A．沸點(diǎn)：YH3＞PH3＞AsH3   B．熔點(diǎn)：Si3Y4＞RM＞SiF4
C．熔點(diǎn)：Q2Z＞Q2S        D．第一電離能：Y＞Z
（3）Q晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Q晶體中每個(gè)Q原子周圍距離最近的Q原子數(shù)目為12；Q2Z為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)Z原子，其余Z原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)Q原子．
（4）Q、X、Y、Z四種元素形成一種二價(jià)陽離子如圖所示，該陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，則該陽離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]2+．
（5）將Q單質(zhì)的粉末加入YX3的濃溶液中，通入Z2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
（6）QM（s）與Z2反應(yīng)生成QM2（s）和一種黑色固體．在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molQM（s），放出44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以下有機(jī)物：
（1） （2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH
請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別填入下列表格中并寫出官能團(tuán)名稱
物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類別官能團(tuán)名稱
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案