【題目】已知反應(yīng):FeO(s)+CO(g) = Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,請回答:
(1)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
(2)CO的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)增加FeO的量,對平衡有無影響?
【答案】(1)反應(yīng)將向右進(jìn)行,CO和CO2的平衡濃度分別為0.04 mol·L-1,0.02 mol·L-1;(2)CO的轉(zhuǎn)換率20%;(3)無影響
【解析】
(1)起始濃度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,則此時<0.5,所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。設(shè)平衡時消耗CO是x,則平衡時CO是0.05-x,CO2是0.01+x,則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,解得x=0.01mol/L,所以反應(yīng)物、生成物的平衡濃度分別是0.04 mol·L-1,0.02 mol·L-1。
(2)根據(jù)(1)可知,CO的轉(zhuǎn)化率是0.01÷0.05=0.2,即轉(zhuǎn)化率是20%。
(3)FeO是固體,改變固體的質(zhì)量,不會影響平衡狀態(tài)
【點晴】
明確化學(xué)平衡常數(shù)的含義是解答的關(guān)鍵。注意化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用:(1)化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大,說明平衡時生成物的濃度越大,反應(yīng)物的濃度越小,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之,則相反。一般地,K>105時,該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。可以說,化學(xué)平衡常數(shù)是在一定溫度下一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。(2)可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn),判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(Q:濃度積)對于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定溫度下的任意時刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系:=Qc,則Qc<K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v正>v逆;Qc=K反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài),v正=v逆;Qc>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,v正<v逆。(3)利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng):若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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【題目】將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng),并達(dá)到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時間變化如曲線(Ⅰ)所示,若改變反應(yīng)條件,HI%的變化如曲線(Ⅱ)所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒容條件下升高溫度
D.恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
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【題目】硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是
A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)
B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同
C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3
D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同
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【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中,正確的是
A.常溫下,與兩溶液混合后,則一定有
B.常溫下,溶液與溶液混合后所得的溶液中:
C.溶液中離子總數(shù)為x,溶液中離子總數(shù)為y,則
D.已知:的為,若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合,則會有沉淀產(chǎn)生
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【題目】常溫下,下列說法正確的是
A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:
C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液,先出現(xiàn)沉淀的是已知:,
D.濃度均為的和溶液中,相同
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【題目】中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術(shù),在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH<0下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.降低溫度能使v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.增大壓強能使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
C.使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率
D.使用光催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
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【題目】下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將KI和溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性: |
B | 向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 非金屬性: |
C | 的NaOH溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液每滴約 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 溶解度: |
D | 向溶液中滴加溶液 | 有黑色沉淀成分為產(chǎn)生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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【題目】滴定分析是一種常用的定量分析法。請回答下列問題:
Ⅰ.某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________________________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色突變?yōu)槌壬,并半分鐘?nèi)不恢復(fù)為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_________(填字母序號)。
a.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
b.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
Ⅱ.25℃時,向20mL 0.1 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示。
(3)①滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中,水的電離程度_____________(填寫“逐漸增大”、“不變”或“逐漸減小”);
②若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液,通過滴定的方法測定另一未知濃度的HA溶液的濃度,推測最好使用的指示劑為___________________________(常見指示劑的變色范圍是:甲基橙3.1~4.4,酚酞8~10)。
③b點時,共滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液體積為V mL,用含V的代數(shù)式表示HA的電離平衡常數(shù)Ka=__;
Ⅲ.KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)①滴定前是否要滴加指示劑?_____________ (填“是”或“否”),請說明理由:_____________________________________________;
②某同學(xué)稱取10.000 g 殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用 1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________。
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