按要求表示下列有機(jī)物:
(1)乙醇的同分異構(gòu)體
 

(2)4,4,5-三甲基-2-己炔(寫出結(jié)構(gòu)簡式)
 

(3)對硝基苯乙烯(寫出結(jié)構(gòu)簡式)
 

(4)2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)
 

(5)用甲苯制TNT的反應(yīng)
 
考點(diǎn):結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)方程式的書寫
專題:化學(xué)用語專題,有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析:(1)根據(jù)乙醇的分子組成及同分異構(gòu)體的概念進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)炔烴的命名原則寫出4,4,5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)硝基和乙烯基在苯環(huán)的對位碳原子上,據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式;
(4)該有機(jī)物為烷烴,根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物 的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT,即三硝基甲苯.
解答: 解:(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2OH,與乙醇互為同分異構(gòu)體的為:甲醚CH3OCH3,
故答案為:CH3OCH3;
(2)4,4,5-三甲基-2-己炔,該有機(jī)物主鏈為己炔,碳碳三鍵在2號C,在4、4、5號C原則各含有1個(gè)甲基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C≡C-C(CH32CH(CH32,
故答案為:CH3C≡C-C(CH32CH(CH32;
(3)對硝基苯乙烯,在苯環(huán)的對位碳原子上分別含有1個(gè)硝基和1個(gè)乙烯基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:;
(4)2,2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷,主鏈為壬烷,含有9個(gè)C,在2號C含有2個(gè)甲基、在3號C含有1個(gè)乙基、在4號C含有1個(gè)異丙基,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3,
故答案為:CH3C(CH32CH(C2H5)CH(CCH3CH3)CH2CH2CH2CH2CH3
(5)甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)可生成TNT,即三硝基甲苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3HNO3 
濃硫酸
+3H2O,
故答案為:+3HNO3 
濃硫酸
+3H2O.
點(diǎn)評:本題考查了同分異構(gòu)體的書寫、常見有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫等知識,題目難度中等,注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確有機(jī)物的命名原則,能夠正確書寫常見的有機(jī)反應(yīng)方程式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有未知濃度的鹽酸25mL,能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng),若先用0.1g CaCO3與25mL這種酸作用,剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和,求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電子式
(1)NaOH
 

(2)N2
 

(3)CH4
 

(4)H2O
 

(5)CO2
 

(6)MgCl2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會釋放大量的
SO2,CO,NO而造成污染,對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫、脫碳、脫硝等處理,以實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的.
(1)脫硫.
①用采用活性炭吸附含SO2廢氣,2SO2+O2?2SO3
某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對SO2吸收效率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如左圖所示.
A 水蒸氣含量10%,燃煤煙氣流速0.01L/s
B 水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.01L/s
C水蒸氣含量5%,燃煤煙氣流速0.025L/s
根據(jù)左圖所示,要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率,煙氣流速應(yīng)選擇
 
L/s,溫度應(yīng)選擇
 
(填“高溫”或“低溫”),應(yīng)該
 
水蒸氣含量(填“提高”或“降低”)
②用惰性電極電解SO2水溶液:H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
裝置如右圖所示,S單質(zhì)將在
 
極得到(填“a”或“b”)
該電極的電極反應(yīng)式
 

不考慮溶液體積的變化,電解槽右池的pH將
 

(填“上升”、“降低”或“不變”)
物質(zhì) CO H2O HCOOH
濃度/mol?L-1 0.5 1.5 0.5
(2)脫碳.將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?HCOOH (g),某溫度下的平衡常數(shù)為1.5.此溫度下,密閉容器中加入CO(g)與H2O(g),某時(shí)刻測得各組分的濃度如右表:
反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
;比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 
 v(填“>”、“<”或“=”).到達(dá)平衡時(shí)H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(3)脫硝.①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫,可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率,其主要原因在于NO對2SO2+O2?2SO3起催化作用,試用化學(xué)方程式表示該過程(提示:催化劑參與反應(yīng),但是質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變)
 
、
 
(不必配平)
②可以利用煙氣中CO作為還原劑,催化還原NO,同步脫硝脫碳,
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=182.6kJ?mol-1
NO與CO反應(yīng)得到無污染產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、B2-、HB-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2B.根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2B的電離方程式
 
 

(2)常溫下,已知0.1mol?L-1二元酸H2B溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-6
①常溫下,0.1mol?L-1H2B溶液的pH=
 
;
②寫出該酸(H2B)與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
.該溫度下(t℃),0.1mol?L-1 HCl溶液的pH=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)甲苯→TNT
 

(2)丙烯→聚丙烯
 

(3)乙酸→乙酸乙酯
 
;
(4)乙醛的銀鏡反應(yīng)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去).已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì):E、H、I為氧化物,E為黑色固體,H為紅棕色粉末,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀,Q為白色膠狀物質(zhì).

請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是
 
;C中存在的化學(xué)鍵類型為
 
;E的化學(xué)式是
 

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 

(3)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

(4)反應(yīng)X→A+B+C的化學(xué)方程式為
 

(5)反應(yīng)G+J→M的離子方程式為
 

(6)Y受熱分解可生成H、I和氧氣.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙基香蘭素是目前國際公認(rèn)的安全食用調(diào)香劑,廣泛應(yīng)用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中.其結(jié)構(gòu)簡式如圖
(1)下列關(guān)于乙基香蘭素的說法,正確的是
 

A.乙基香蘭素的分子式為 C9H10O3
B.該有機(jī)物屬于芳香烴
C.能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體,是國家允許使用的食品防腐劑.它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
①寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片:
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,B表面變黑并逐漸溶解;
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,C發(fā)生氧化反應(yīng);
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C.
根據(jù)上述情況,下列說法中正確的是( 。
A、在①中,金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)
B、在②中,金屬片C作正極
C、如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中,則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生
D、上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:A>B>C>D

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