有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應，若先用0.1g CaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求鹽酸和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：剩余的鹽酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，實際上想讓你通過計算可求出中和鹽酸的體積，其余鹽酸恰好與0.1gCaCO3，剩余問題就迎刃而解．
解答： 解：設4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，
20ml：25ml=4ml：X
X=5ml
則與0.1gCaCO3反應鹽酸溶液的體積為25ml-5ml=20ml
設20ml鹽酸中含HCl的物質的量為 Y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100      2
0.1g     Y
Y=0.002mol
鹽酸溶液中溶質的物質的量濃度=
0.002mol
0.02L
=0.1mol/L
設20mL某濃度的NaOH溶液中含氫氧化鈉的物質的量為Z
 HCl+NaOH=NaCl+H2O
  1                 1
0.025L×0.1mol/L    Z
Z=0.0025mol
NaOH中溶液中溶質的物質的量濃度=
0.0025mol
0.025L
=0.1mol/L
答：鹽酸和NaOH中溶液中溶質的物質的量濃度都為0.1mol/L
點評：本題主要考查了化學計算，需要注意的是通過計算可求出中和鹽酸的體積，這一步很關鍵，應注意審題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
B、2L 0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C、1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

對三聯(lián)苯（）是一種有機合成的中間體．下列關于對三聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A、對三聯(lián)苯屬于苯的同系物
B、對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面
C、對三聯(lián)苯的一氯取代物有6種
D、0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，在20mL 0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、可以選擇酚酞作指示劑
B、在C點，V1＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在A、C間任一點，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點：c（NH4+）+c（NH3?H2O）═c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對SO3的說法正確的是（　�。�
A、結構與NH3相似
B、結構與SO2相似
C、結構與BF3相似
D、結構與P4相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種易溶于水的強電解質A、B、C、D由以下8種離子組成（電解質中陽離子、陰離子各不相同）．
陽離子 NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
陰離子 SO42-、OH-、Cl-、CO32-
已知：①A、C溶液顯堿性，B、D溶液顯酸性；②C和D的溶液混合反應的現(xiàn)象是只有刺激性氣味的氣體生成；③A和B的溶液混合反應的現(xiàn)象是產生白色沉淀，同時有無色無味的氣體生成．
（1）用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
．
（2）寫出B與C物質的量之比為1：3時的溶液反應的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質的量濃度的D溶液和C溶液混合反應后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
．（已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13）
（5）25℃時，將amolD溶于水，向該溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的過程中，水的電離平衡將
 
（填正向、逆向、或不）移動；滴加氨水的濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題
①與H2生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結構簡式
 

②乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重慶一中某學霸對有機化學中的“甲”字產生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關于“甲”字的錯題，下面問題來自于其整理的錯題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應類型
 
．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）（不定項）有關甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是
 
．
①1mol甲烷與等物質的量的Cl2在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成H2O 0.15mol
④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是
 
．
（5）請寫出甲醛與少量銀氨溶液反應的化學反應方程式
 
．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當n（CH3OH）：n（O2）=2：1時，制備反應分兩步進行，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，則另一步是
 
．（寫化學方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求表示下列有機物：
（1）乙醇的同分異構體
 

（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）
 

（3）對硝基苯乙烯（寫出結構簡式）
 

（4）2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫出結構簡式）
 

（5）用甲苯制TNT的反應
 
．

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