15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將銅絲投入稀硝酸中：Cu+4 H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
C．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂成、氫氣和氯氣；
D．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)．

解答 解：A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣，離子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正確；
C．用惰性電極電解MgCl2溶液，離子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故C錯誤；
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，熟悉離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應(yīng)，如環(huán)丁烷與氫氣反應(yīng)可用下列反應(yīng)式表示：

碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應(yīng)，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應(yīng)．
試填空：
（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl2的反應(yīng)是加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl2為原料制取1，3-丁二烯的方法是：首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl（填結(jié)構(gòu)簡式），然后再由它通過消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型）即得到1，3-丁二烯．
（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應(yīng)時發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物之一為B；B的相對分子質(zhì)量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C16H24O4．一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉(zhuǎn)化：
寫出A和C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A；C；
寫出下列反應(yīng)的化學方程式：B→D：；E→F：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是
（　�。�
A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是C（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為6．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．相同反應(yīng)物在不同濃度或者不同條件下，反應(yīng)產(chǎn)物可能不一樣．將過量的銅投入到一定體積的濃硝酸中，試依次寫出可能發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列所述的操作中沒有涉及到化學變化的是（　　）
A．豆科作物的根瘤菌對空氣中氮的固定
B．將NO2氣體冷卻后顏色會變淺
C．熟石膏轉(zhuǎn)化為生石膏
D．工業(yè)制液態(tài)氧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol/L的甲酸溶液中氫離子濃度約為10-2 mol/L
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10 mol/L甲酸恰好與10 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在一定溫度下，甲酸的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥
C．MgO熔點高，可用作耐高溫材料
D．KAl（SO4）2•12H2O易溶于水，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；             
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應(yīng)；    
④能發(fā)生酯化反應(yīng)；    
⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤

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